铝土矿（主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）
（2）写出反应Ⅱ的离子方程式：
（3）结合反应Ⅱ，判断下列微粒结合质子（H⁺）的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）
a．AlO₂^-       b．OH^-        c．SiO₃^2-
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失．沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：
（5）取 （4）电解以后的溶液10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol?L^-1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．
①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：
②请在坐标系中画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．

甲醇、二甲醚等被称为绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）．“
（1）已知1g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为32kJ，请写出二甲醚燃烧热的热化学方程式
（2）写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式．
（3）用合成气制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H₂（g）

催化剂

  CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[

n(H2)

n(CO)

]的变化曲线如图：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为 该反应的△H0（填“＞”或“＜”）
②某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂ B．P₁＞P₃，T₁＞T₃    C．P₂＞P₄，T₄＞T₂ D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是；
A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值减小       D．氢气的转化率减小
④某温度下，将4.0mol CO和8.0mol H₂充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=．

按要求表示下列有机物：
（1）乙醇的同分异构体
（2）4，4，5-三甲基-2-己炔（写出结构简式）
（3）对硝基苯乙烯（写出结构简式）
（4）2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷（写出结构简式）
（5）用甲苯制TNT的反应．

已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．
试回答下列问题：
（1）归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系．
（2）硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：．

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

（1）计算此温度下该反应平衡常数K=；
（2）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
①  ②  ③．

（1）请用下列10种物质的序号填空：
①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba（OH）₂　⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂只含有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是．
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：；若XY₂为共价化合物时，其结构式为：．
（3）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：



①元素的原子间反应最容易形成离子键的是（填序号，下同），容易形成共价键的是；
A．c和f     B．b和g       C．d和g      D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式．

（1）写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；写出AlCl₃与氨水反应的离子方程式．
（2）500mL 0.2mol/L的AlCl₃溶液，当滴加100mL 2mol/L的NaOH溶液时，生成的沉淀克，当再滴加80mL该NaOH溶液时，此时溶液中有克沉淀．

常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂B．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂B的电离方程式﹑．
（2）常温下，已知0.1mol?L^-1二元酸H₂B溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-6．
①常温下，0.1mol?L^-1H₂B溶液的pH=；
②写出该酸（H₂B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：；
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=．该温度下（t℃），0.1mol?L^-1 HCl溶液的pH=．

①写出下列物质的电子式：
Na₂O₂：；CO₂：；NH₄Cl：
②用电子式表示下列物质的形成过程：
MgCl₂：  
H₂O：．

有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．
①由乙炔制氯乙烯
②乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤乙醇在铜或银的催化下与氧气反应生成乙醛
⑥苯与液溴制溴苯
⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热
（1）其中属于：（填序号）
取代反应；加成反应．；氧化反应；消去反应．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：．
反应②：．
反应⑤：．
反应⑦：．