题目内容
已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．
试回答下列问题：
（1）归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系 ．
（2）硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式： ．
试回答下列问题：
（1）归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系
（2）硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：
考点：热化学方程式,反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断．
（2）根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式．
（2）根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式．
解答：
解：（1）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
（2）由（2）可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解放热，且△H=-81kJ/mol，
所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1，
故答案为：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
（2）由（2）可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解放热，且△H=-81kJ/mol，
所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1，
故答案为：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1
点评：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，本题注意从图象判断各种氢化物的种类为解答该题的关键．
练习册系列答案
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下列递变规律不正确的是（ ）
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某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）：
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