题目内容

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

（1）计算此温度下该反应平衡常数K=
 
；
（2）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
①
 
  ②
 
  ③
 
．
考点：化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：（1）平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比，根据化学方程式可写K的表达式；
（2）根据外界条件对化学平衡和化学反应速率的影响，结合图可作判断．
解答： 解：（1）根据题中表格可知，在9min时，反应处于平衡状态，此时X减小了0.45mol，Y减小了0.9mol，Z增加了0.9mol，所以，X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的物质的变化量之比=0.45：0.9：0.9=1：2：2，故反应的化学方程式为X+2Y2Z，根据平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比，得K=
(
0.9
2
)2
(
0.1
2
)2×
0.55
2
=294.5，故答案为：294.5；
（2）根据图象可知曲线①到达平衡的时间为2min，到达平衡时Z的物质的量为0.6mol，与原反应相比，平衡逆向移动了，速率变快了，由于该反应为放热反应，所以曲线①改变的条件是升高温度；曲线②到达平衡的时间为1min，到达平衡时Z的物质的量为0.9mol，与原反应相比，平衡没有移动，速率变快了，所以曲线①改变的条件是使用催化剂；曲线③到达平衡的时间为7min，到达平衡时Z的物质的量为0.95mol，与原反应相比，平衡正向移动了，速率变快了，由于该反应为气体体积减小的反应，所以曲线③改变的条件是增大压强；
故答案为：升高温度；使用催化剂；增大压强．
点评：本题主要考查了平衡常数和影响化学平衡移动的因素，解题的关键是根据图表判断出平衡移动和反应速率变化的情况，中等难度．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN  Ka=4.9×10-10； H2CO3  Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．则将少量CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3
B、将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=200c（SO42-）
C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10-5mol/L
D、
在不同条件下进行的异构化反应X?Y的进程图解如图所示．图中的“”是X，“”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小
（1）NH4+的检验离子方程式：
 
．
（2）氯气的工业制法化学方程式：
 
．
（3）醋酸的电离方程式：
 
．
（4）镁和二氧化碳反应方程式：
 
．
（5）碳酸氢钠加热化学反应方程式：
 
．
在氢、氮、氯和钠四种元素中：
（1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是
 
；
（2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：
 
；
（3）在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳定的是：
 
．（写化学式）
有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．
①由乙炔制氯乙烯
②乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤乙醇在铜或银的催化下与氧气反应生成乙醛
⑥苯与液溴制溴苯
⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热
（1）其中属于：（填序号）
取代反应
 
；加成反应．
 
；氧化反应
 
；消去反应
 
．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
 
．
反应②：
 
．
反应⑤：
 
．
反应⑦：
 
．
在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为W mol，C在平衡混合气体中体积分数为n%．
（1）若把2mol A和1mol B充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是反应
 
（填：吸热；放热）

（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：
 
．
（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2mol A和1mol B充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．
Ⅰ、现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；
②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
试解释形成第②种结果的可能原因：
 

Ⅱ、再将2mol A和1mol B充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象如图可表示为
 


（4）如下图为t2时刻后在原平衡的基础上改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
K1 K2 K3 K4 K5

则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
 
（用“＞”、“＜”或“=”连接）
（5）若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是
 
，（用含有W的代数式表示．
硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：CuSO4?4NH3?H2O．请根据上述实验现象回答下列问题：
（1）写出配合物CuSO4?4NH3?H2O中的配体：
 
，配位数是：
 
．（用化学式或数字表示），N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是
 
．
（2）已知CuSO4?4NH3?H2O的结构与CuSO4?5H2O晶体相似，CuSO4?5H2O晶体的结构如图所示，请画出CuSO4?4NH3?H2O的结构示意图：
 
．
（3）在CuSO4?4NH3?H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有：
 
（写元素符号）．其晶体结构中存在的化学键有：
 
．
A．范德华力    B．金属键     C．共价键     D．氢键     E．离子键   F．配位键．
已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如图的反应关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A的化学式
 
．
（2）如果A和C是18电子的带电粒子，B和D是10电子粒子，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：
 
．
以下有关化学用语描述正确的是（　　）
A、Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2
B、NH4Cl的电子式：
C、氨气的空间结构：三角锥形
D、甲醛结构简式：CH2O

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