7.1克Cl₂中含有电子的物质的量为摩尔．

（1）有下列几组物质或微粒：
A．

1 1

H和

2 1

H       
B．甲烷和乙烷     
C．红磷和白磷      
D．金刚石、石墨和C₆₀
E．丁烷和异丁烷    
F．和
其中，属于同分异构体的是；属于同位素的是；属于同素异形体的是；属于同一种物质的是；属于同系物的是．（填字母编号）
（2）某烷烃A在同温下蒸气的密度是H₂的36倍，则：A的分子式为，A具有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式，其中沸点最低的是（用系统命名法写出其名称），其一氯取代产物有种．

顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂．
（1）与NH₃互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）．
（2）碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂．碳铂的结构如图1：

碳铂中含有的作用力有（填字母）．
A．极性共价键  B．非极性共价键  C．配位键  D．离子键  E．金属键  F．σ键  G．π键
（3）碳铂中C原子的杂化方式有．
（4）铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．晶胞中铂（Pt）原子的配位数为．
Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出A²⁺在基态时外围电子（价电子）排布式为，B元素在周期表中的位置为．

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸．

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式B，E．
（2）反应⑦的化学方程式为．反应⑦属于．
A．吸热反应     B．放热反应     C．置换反应      D．氧化还原反应
（3）反应⑩的离子方程式为．
（4）将化合物D与KNO₃、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂GO₄（G显+6价），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：．
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4：1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为．

火力发电厂在发电过程中会释放大量的
SO₂，CO，NO而造成污染，对燃煤烟气进行脱硫、脱碳、脱硝等处理，以实现绿色环保、废物利用的目的．
（1）脱硫．
①用采用活性炭吸附含SO₂废气，2SO₂+O_2?2SO₃
某研究小组研究燃煤烟气流速、温度、水蒸气含量等因素对SO₂吸收效率的影响，实验结果如左图所示．
A 水蒸气含量10%，燃煤烟气流速0.01L/s
B 水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.01L/s
C水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.025L/s
根据左图所示，要提高燃煤烟气中SO₂的吸收效率，烟气流速应选择L/s，温度应选择（填“高温”或“低温”），应该水蒸气含量（填“提高”或“降低”）
②用惰性电极电解SO₂水溶液：H₂SO₃

通电  .

O₂↑+S↓+H₂O
装置如右图所示，S单质将在极得到（填“a”或“b”）
该电极的电极反应式
不考虑溶液体积的变化，电解槽右池的pH将
（填“上升”、“降低”或“不变”）

物质	CO	H2O	HCOOH
浓度/mol?L-1	0.5	1.5	0.5

（2）脱碳．将CO转化为甲酸HCOOH的反应为CO（g）+H₂O（g）?HCOOH （g），某温度下的平衡常数为1.5．此温度下，密闭容器中加入CO（g）与H₂O（g），某时刻测得各组分的浓度如右表：
反应的平衡常数表达式；比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．到达平衡时H₂O的平衡转化率为．
（3）脱硝．①烟气联合脱硝脱硫，可以有效提高可以显著提高SO₂吸收效率，其主要原因在于NO对2SO₂+O_2?2SO₃起催化作用，试用化学方程式表示该过程（提示：催化剂参与反应，但是质量和化学性质在反应前后都没有改变）、（不必配平）
②可以利用烟气中CO作为还原剂，催化还原NO，同步脱硝脱碳，
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1；N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=182.6kJ?mol^-1
NO与CO反应得到无污染产物的热化学方程式为．

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）：
（1）写出A中反应的离子方程式．
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式．
（3）D中干燥管中出现的现象是，化学方程式．
（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂．
（5）还有什么方法能证明氧化性Cl₂＞S，用一种相关事实说明．

在氢、氮、氯和钠四种元素中：
（1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是；
（2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：；
（3）在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳定的是：．（写化学式）

根据要求回答下列问题：
①CaBr₂ ②H₂O  ③NH₄Cl  ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca（OH）₂ ⑦HClO   ⑧I₂ ⑨He  ⑩Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答）
（2）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）
（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）
（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）
（6）写出④、⑤的电子式．

根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质选项的字母填在各小题的横线上．
A．强氧化性　B．酸性　C．吸水性　D．脱水性
（1）浓硫酸可作气体干燥剂：．
（2）蔗糖中加浓H₂SO₄产生“黑面包”现象：．
（3）C+2H₂SO₄（浓）

△   .

2SO₂↑+2H₂O+CO₂↑：．
（4）Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑：．

如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．（实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）

（1）盛放硫酸的仪器名称为：．
（2）①中实验现象为，证明SO₂是气体．
（3）②中品红溶液，证明SO₂有性．
（4）③中现象是，证明SO₂有性．
（5）④中现象是，证明SO₂有性．
（6）⑤的作用是，反应的化学方程式为：．