题目内容
如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．（实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O）
（1）盛放硫酸的仪器名称为： ．
（2）①中实验现象为 ，证明SO2是 气体．
（3）②中品红溶液 ，证明SO2有 性．
（4）③中现象是 ，证明SO2有 性．
（5）④中现象是 ，证明SO2有 性．
（6）⑤的作用是 ，反应的化学方程式为： ．
（1）盛放硫酸的仪器名称为：
（2）①中实验现象为
（3）②中品红溶液
（4）③中现象是
（5）④中现象是
（6）⑤的作用是
考点：二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性；二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫具有弱的氧化性能够与氢硫酸反应生成硫单质；二氧化硫具有还原性，能够被碘水氧化；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．
解答：
解：（1）盛放硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，
故答案为：溶液变红；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，
故答案为：变浅或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能够与氢硫酸反应生成硫单质，硫单质不溶液水，所以溶液变浑浊，
故答案为：变浑浊；氧化性；
（5）二氧化硫具有还原性，能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案为：褐色变浅或褪色；还原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案为：去除多余的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（2）二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，
故答案为：溶液变红；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，
故答案为：变浅或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能够与氢硫酸反应生成硫单质，硫单质不溶液水，所以溶液变浑浊，
故答案为：变浑浊；氧化性；
（5）二氧化硫具有还原性，能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案为：褐色变浅或褪色；还原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案为：去除多余的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
点评：本题考查了二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意二氧化硫使各种溶液褪色的原因的积累．
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