Question

顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂．
（1）与NH₃互为等电子体的分子、离子有

 

、

 

（各举一例）．
（2）碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂．碳铂的结构如图1：

碳铂中含有的作用力有

 

（填字母）．
A．极性共价键  B．非极性共价键  C．配位键  D．离子键  E．金属键  F．σ键  G．π键
（3）碳铂中C原子的杂化方式有

 

．
（4）铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．晶胞中铂（Pt）原子的配位数为

 

．
Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出A²⁺在基态时外围电子（价电子）排布式为

 

，B元素在周期表中的位置为

 

．

Answer 1

考点：“等电子原理”的应用,原子结构与元素周期律的关系,化学键,晶胞的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）原子数总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体；
（2）同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，提供空轨道的原子和提供孤电子对的原子之间易形成配位键；
（3）根据原子中含有的价层电子对数判断杂化方式；
（4）该类型为面心立方最密堆积，配位数=3×

1

2

×8=12；
Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则A、B只能处于第VIII族，原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，则B是Co元素，A是Fe元素．

解答： 解：（1）氨气分子中含有4个原子，价电子数是8，所以只要是价电子数是8，含有4个原子的分子或离子与氨气分子就是等电子体，所以PH₃或AsH₃、H₃O⁺或CH₃^- 与氨气分子都是等电子体；
故答案为：PH₃或AsH₃、H₃O⁺或CH₃^-；
（2）根据其结构知，碳原子和氧原子之间或氮原子和氢原子之间都形成极性共价键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，铂和碳原子或氮原子之间存在配位键，碳碳单键或氮氢键等都是σ键，碳氧原子间有一个σ键一个π键，所以选ABCFG；
故答案为：ABCFG；
（3）根据图片知，碳原子有的含有3个σ键一个π键，有的含有4个σ键，所以碳原子采取sp²和sp³杂化；
故答案为：sp²和sp³杂化；
（4）根据图片知，Pt单质为面心立方最密堆积，Pt原子配位数配位数=3×

1

2

×8=12；
故答案为：12；
Ⅱ．根据分析知，A是Fe、B是Co元素，铁失去4s能级上2个电子，导致d能级上的电子为其价电子，所以亚铁离子的价电子排布式为3d⁶，B是第四周期第VIII族；
故答案为：3d⁶，第四周期Ⅷ族．

点评：本题考查了配合物的有关知识，配位数的判断、原子的杂化方式、等电子体等知识点是高考的热点，同时也是学习的难点，要注重基础知识的积累．