题目内容

7.1克Cl2中含有电子的物质的量为
 
摩尔．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据公式n=
m
M
，而1molCl2中含有电子的物质的量34mol，由此解题．
解答： 解：n=
m
M
=
7.1g
71g/mol
=0.1mol，所以7.1克Cl2中含有电子的物质的量为0.1mol×34=3.4mol，故答案为：3.4．
点评：本题考查物质的量的相关计算，结合物质微粒数的考查，比较容易．
练习册系列答案
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一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应过程如图：
下列说法正确的是（　　）
A、t1 min时正、逆反应速率相等
B、X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C、0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）=
3
4
 mol?L-1?min-1
D、10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动
在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象相同点是
 
，不同点是
 
．
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a
 
b（填“＞”、“＜”、“=”，下同），反应完毕后生成气体的总体积是a
 
b．
用化学用语回答下列问题：
（1）写出下列物质的电子式：CO2
 
；N2
 
；NaCl
 
；
（2）写出下列反应方程式
①NO2与水反应
 
；
②NH3的催化氧化
 
；
③浓硝酸加热下与碳反应
 
；
④氮气与氧气放电下反应
 
．
某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）：
（1）写出A中反应的离子方程式
 
．
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式
 
．
（3）D中干燥管中出现的现象是
 
，化学方程式
 
．
（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂
 
．
（5）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明
 
．
（1）请用下列10种物质的序号填空：
①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2只含有极性键的是
 
，既有离子键又有非极性键的是
 
；既有离子键又有极性键的是
 
．
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：
 
；若XY2为共价化合物时，其结构式为：
 
．
（3）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：



①元素的原子间反应最容易形成离子键的是
 
（填序号，下同），容易形成共价键的是
 
；
A．c和f     B．b和g       C．d和g      D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式
 
．
乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙苯都能使KMnO4（H+）溶液褪色
 
（判断对错）
已知下列物质：

（1）请按要求填空：
ⅰ、写出①④的名称
 
、
 
；
ⅱ、写出⑤的分子式
 
；
ⅲ、互为同分异构体的是
 
．
ⅳ、写出③与等物质的量的Br2反应的化学方程式：
 
．
（2）按系统命名法命名．
①有机物（CH3）2C（C2H5）CH（C2H5）CH3的名称是
 
．
②碳原子数最多，且分子中所有的碳原子均在同一平面内的单烯烃，此有机物的结构简式为
 
，名称为
 
．
属于苯的同系物是（　　）
A、
B、
C、
D、

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