写出下列基团（或官能团）的结构简式：
醛基、硝基、异丙基．

在一容积为2L的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min末测得NH₃为0.8mol，则：
（1）以N₂的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为；
（2）H₂在2min末的体积分数为（保留两位有效数字）；
（3）2min末N₂的转化率为；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N₂中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H₂中的H-H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H键会放出391kJ的能量．试通过以上数据计算当反应掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃时会（填“放出”或“吸收”）热量；
（5）若将1mol N₂和3molH₂置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是．

50mL0.50mol?L^-1盐酸和50mL 0.55mol?L^-1烧碱溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是．
（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是．
（3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大“、“偏小“或“无影响“）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol?L^-1的盐酸跟40mL 0.50mol?L^-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等“或“不等“），所示的中和热，（填“相等“或“不等“），简述理由：．
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式的温差均值为℃．（保留2位小数）

具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论．如：，分析该物质结构，回答问题：
①该物质具有的三个官能团名称是：、和，所以这个化合物可看作类，类和类．
②以下性质该物质可能具有的是．
A．加成反应    B．酯化反应    C．取代反应     D．氧化反应
③结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）C（CH₃）=C（CH₃）₂的物质，在其结构中，最少有个碳原子共面，最多有个碳原子共面．

用电子式表示：（1）N₂  （2）CO₂  （3）硫化钠的形成过程：．

（1）在①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，⑦（NH₄）₂SO₄，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是．
（2）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：A．；B．；C．；D．．
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．；B．；C．；D．．

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：
Ⅰ、用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：
i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他．
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n+m	2
VSEPR理想模型		正四面体
价层电子对之间的理想键角		109°28′

（2）H₂O分子的立体构型为：，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围；
（3）SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合．请你预测SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：，SO₂Cl₂分子中∠Cl-S-Cl（选填“＜”、“＞”或“=”）SO₂F₂分子中∠F-S-F．
（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO₃^2-离子的空间构型：．

将4mol SO₂与2mol O₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  测得平衡时混合物总的物质的量为5mol．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂、和SO₃的物质的量（mol）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
（1）此温度下该反应的平衡数 K=
（2）平衡时SO₂的转化率为
（3）若a=0、b=0，则c=，
（4）若a=1，则b=、c=，这时反应向（填正或逆）反应方向进行．
（5）a、b、c 取值必须满足一般的条件是．（用两个方程式表示，一个只含a和c，另一个只含b和c．）

据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子
O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，是一种高能量分子．
（1）下列有关O₄的说法正确的是：．
A．O₄分子内存在极性共价键    B．O₄与O₃、O₂都是氧的同位素
C．合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化  D．O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行各种反应时生成的（图）：如图反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；（填序号）相当于氧分子的还原．
（3）写出一种含O₂^2-的物质的电子式：，该物质中含有键和键．

目前大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
（1）镓的基态原子的价电子排布式是．砷原子的杂化轨道类型是．
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为．与砷原子紧邻的等距砷原子数为．
（3）下列说法正确的是．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同             B．电负性：As＞Ga
C．GaP与GaAs晶体类型相同，则前者熔点高   D．砷化镓晶体中含有配位键
（4）已知砷化镓的摩尔质量为M g/mol，该晶体的密度是ρ g/pm³，则砷原子半径为pm．