研究表明，SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中（ ）
| A、滴加石蕊试液，先变红后褪色 |
| B、滴加品红溶液，先褪色后变红 |
| C、通入硫化氢气体，溶液pH先升高后降低 |
| D、加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3 ⑥（NH4）2CO3．
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3 ⑥（NH4）2CO3．
| A、②③④⑤ | B、②③④⑥ |
| C、①②③④⑤ | D、①②③④⑥ |
有X，Y两种原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似的是（ ）
| A、电子排布式分别为：1s2和1s22s2 |
| B、X原子M层上只有两个电子，Y原子N层上也只有两个电子 |
| C、X原子的2p亚层上有二对成对电子，Y原子的3p亚层上也有二对成对电子 |
| D、X原子的2p亚层上只有一个未成对电子，Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子 |
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ）| A、若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-═H2O+CO32-，则E是一种清洁能源 |
| B、若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2 |
| C、若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应 |
| D、若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将22.4L HCl溶于水配制1L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0mol/L |
| B、1mol/L的Na2CO3溶液中含有2mol Na+ |
| C、500mL 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数） |
| D、Na+浓度为0.2mol/L的Na2SO4溶液中SO42-浓度为0.1mol/L |
下列判断错误的是（ ）
| A、沸点：NH3＞AsH3＞PH3 |
| B、熔点：SiO2＞CO2＞CS2 |
| C、酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
| A、它们的分子数目之比是1：1 |
| B、它们的氧原子数目之比为2：3 |
| C、它们的质量之比为1：1 |
| D、它们所含原子数目之比为3：4 |
欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）
| A、加入20g固体NaOH，搅拌、溶解 |
| B、将溶液加热浓缩至0.2L |
| C、加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L |
| D、加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O |