题目内容
欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍,可采取的合理措施是( )
A、加入20g固体NaOH,搅拌、溶解 |
B、将溶液加热浓缩至0.2L |
C、加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,再稀释至1.5L |
D、加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀 |
考点:溶液的配制
专题:化学实验基本操作
分析:A.20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol,向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体,溶液的体积会发生变化,所以溶液浓度不等于1mol/L;
B.将溶液加热浓缩至0.2L,溶液的浓度变为原先的:
=5倍;
C.先计算出氢氧化钠的总物质的量,然后根据c=
计算出所得溶液的浓度;
D.两溶液混合后溶液的体积会发生变化,混合液体积不等于2L.
B.将溶液加热浓缩至0.2L,溶液的浓度变为原先的:
1L |
0.2L |
C.先计算出氢氧化钠的总物质的量,然后根据c=
n |
V |
D.两溶液混合后溶液的体积会发生变化,混合液体积不等于2L.
解答:
解:A.加入20g固体NaOH,搅拌、溶解,由于溶解后的溶液体积会发生变化,氢氧化钠的物质的量为1mol,但是溶液的体积不是1L,所以浓度不是1mol/L,故A错误;
B.将溶液加热浓缩至0.2L,溶液的浓度变为原先的:
=5倍,浓缩后溶液的浓度为:0.5mol/L×5=2.5mol/L,故B错误;
C.加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,再稀释至1.5L,此时溶液中氢氧化钠的浓度为:c(NaOH)=
=1mol/L,浓度变为原先的2倍,故C正确;
D.加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀,混合液的体积不是2.5L,所得溶液的浓度也不是 1mol/L,故D错误;
故选C.
B.将溶液加热浓缩至0.2L,溶液的浓度变为原先的:
1L |
0.2L |
C.加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,再稀释至1.5L,此时溶液中氢氧化钠的浓度为:c(NaOH)=
0.5mol/L×1L+10mol/L×0.1L |
1.5L |
D.加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀,混合液的体积不是2.5L,所得溶液的浓度也不是 1mol/L,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制方法,题目难度不大,注意掌握物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的方法,明确溶液混合后溶液的体积不能简单的加和.
练习册系列答案
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