题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷、电子不守恒；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．漏写生成水的离子反应；
D．反应生成硝酸铜、NO和水．
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．漏写生成水的离子反应；
D．反应生成硝酸铜、NO和水．
解答：
解：A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．碳酸钙溶于醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故B错误；
C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，遵循电子、电荷守恒及原子守恒，故D正确；
故选D．
B．碳酸钙溶于醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故B错误；
C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，遵循电子、电荷守恒及原子守恒，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应书写，注意电荷、电子守恒的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 |
| B、BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质 |
| C、CH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质 |
| D、NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 |
某气态有机物标准状况下密度为1.34g/L，取1.50克该有机物在足量的氧气中燃烧．将所得气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管，洗气瓶和干燥管分别增重0.9克和2.2克，测得尾气中除氧气外无其它物质，则有机物是（ ）
| A、甲醛 | B、乙烯 | C、乙醛 | D、甲酸 |
恒温衡容条件，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
| A、混合气体的压强不再变化 |
| B、混合气体的密度不再变化 |
| C、生成4mol B的同时消耗2mol C |
| D、气体的总物质的量不再变化 |
下列各组物质中，前者为强电解，后者为弱电解质的是（ ）
| A、氯化氢、醋酸 |
| B、硫酸、碳酸钙 |
| C、食盐、蔗糖 |
| D、碳酸、碳酸氢钠 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将22.4L HCl溶于水配制1L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0mol/L |
| B、1mol/L的Na2CO3溶液中含有2mol Na+ |
| C、500mL 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数） |
| D、Na+浓度为0.2mol/L的Na2SO4溶液中SO42-浓度为0.1mol/L |
下列说法中正确的是（ ）
| A、在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 |
| B、粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变 |
| C、纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 |
| D、阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 |
在25℃，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO-的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加入的物质是（ ）
| A、CH3COONa |
| B、H2O |
| C、盐酸 |
| D、CH3COOH |
铝和镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物．在自然界镓常以极少量分散于铝矿中．用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）．发生后一步反应是因为（ ）
| A、镓酸酸性强于铝酸 |
| B、铝酸酸性强于镓酸 |
| C、镓浓度小，不沉淀 |
| D、Al（OH）3是难溶物 |