题目内容
下列说法正确的是( )
A、将22.4L HCl溶于水配制1L溶液,其溶质的物质的量浓度为1.0mol/L |
B、1mol/L的Na2CO3溶液中含有2mol Na+ |
C、500mL 0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数) |
D、Na+浓度为0.2mol/L的Na2SO4溶液中SO42-浓度为0.1mol/L |
考点:物质的量浓度,阿伏加德罗常数
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:A、未说明标况,无法求出HCl的物质的量;
B、缺少溶液的体积,无法计算;
C、铵根离子要发生水解;
D、由化学式可知,Na+浓度与SO42-浓度之比为2:1.
B、缺少溶液的体积,无法计算;
C、铵根离子要发生水解;
D、由化学式可知,Na+浓度与SO42-浓度之比为2:1.
解答:
解:A、未说明标况,无法求出HCl的物质的量,所以也就无法求出溶质的物质的量浓度,故A错误;
B、1mol/L的Na2CO3溶液中钠离子的物质的量浓度为2mol/L,缺少溶液的体积,无法计算出钠离子的物质的量,故B错误;
C、铵根离子要发生水解,500mL 0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4个数为小于0.5NA(NA为阿伏加德罗常数),故C错误;
D、由化学式可知,Na+浓度与SO42-浓度之比为2:1,所以Na+浓度为0.2mol/L的Na2SO4溶液中SO42-浓度为0.1mol/L,故D正确;
故选D.
B、1mol/L的Na2CO3溶液中钠离子的物质的量浓度为2mol/L,缺少溶液的体积,无法计算出钠离子的物质的量,故B错误;
C、铵根离子要发生水解,500mL 0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4个数为小于0.5NA(NA为阿伏加德罗常数),故C错误;
D、由化学式可知,Na+浓度与SO42-浓度之比为2:1,所以Na+浓度为0.2mol/L的Na2SO4溶液中SO42-浓度为0.1mol/L,故D正确;
故选D.
点评:本题考查物质的量浓度有关计算,难度较小,注意公式的使用条件.
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )
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下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是( )
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下列反应的离子方程式正确的是( )
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由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去).若( )
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