Question

下列判断错误的是（　　）

• A、沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃
• B、熔点：SiO₂＞CO₂＞CS₂
• C、酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．NH₃分子之间存在氢键，故沸点相对较高；
B．SiO₂是原子晶体，熔点很高，CO₂和CS₂是分子晶体；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答： 解：A．NH₃分子之间存在氢键，故沸点相对较高，故沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A正确；
B．SiO₂是原子晶体，熔点很高，CO₂和CS₂是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点：SiO₂＞CS₂＞CO₂，故B错误；
C．非金属性：S＞P＞C，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故C正确；
D．金属性：Na＞Mg＞Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确，
故选B．

点评：本题考查氢键的影响、晶体类型的判断、金属性与非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性的关系，难度不大．要注意基础知识的积累．