命名下列物质：
（1）CH₃CH（CH₂CH₃）CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）2

（2）CH₃CH（CH₃）CH（CH₂CH₃）C（CH₃）3

（3）CH₃CH₂CH（CH₃）CH=CH₂．

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
（1）根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式
（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃?H₂O 混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是．

2014年3月9日凌晨，一辆拖挂车装载150桶约30吨白磷驶往山东，在雅西高速西昌收费站附近发生侧翻，车上白磷泄漏燃烧，大量白色烟雾飘进西昌城区．
（1）工业上用磷酸钙，木炭和二氧化硅混合高温制取白磷，并生成常见气体和硅酸盐．其化学方程式为：；
（2）已知白磷（P₄）为正四面体分子，其燃烧产物分子结构相当于P₄分子中每最近两个磷原子之间镶入一个氧原子，且每个磷原子另与一个氧原子成键，则该燃烧产物分子式为，消防队员喷水将其吸收，所得产物中所含化学键类型为；
（3）磷元素的简单氢化物分子空间构型为，它可以在在空气中燃烧，但燃烧后残余少量P₂H₄分子，该分子电子式为．
（4）白磷（P₄）易被卤素单质氧化成卤化磷，卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷．PCl₅分子结构如图所示，它与水反应的化学方程式为：；
（5）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x为整数）．若某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的分子式为．

在一支试管里加入10% NaOH溶液2mL，滴加4～5% CuSO₄ 4--5滴，出现的现象是，反应的化学方程式是；再加入10%的葡萄糖溶液2mL，出现的现象是，加热煮沸后可以看到有生成．说明葡萄糖结构中含有基，葡萄糖具有性，反应的化学方程式是．

用如图所示装置确定有机物的分子式（含C、H、O中的两种或三种）．（不考虑空气进入装置）

回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为．
（2）B装置的作用是，燃烧管C中CuO的作用是．
（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E连接．现有两种连接方案．
方案1：连接顺序是C→E→D
方案2：连接顺序是C→D→E
请你评价两种连接方案，正确的是，理由是：．
（4）准确称取1.8g有机物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加1.08g，E管质量增加2.64g，实验测得X的蒸气密度是同温同压下乙烷密度的3倍，则X的分子式为．

某实验小组欲通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质．
（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液．
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论．
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象．其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是（填字母序号）．
A．溶液温度下降           B．溶液温度升高
C．滴入酚酞后呈浅红色      D．滴入酚酞后呈红色
（2）如图甲所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清．请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象．

（3）如图乙所示，在气密性良好的装置I和Ⅱ中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温．下列说法正确的是．
A．装置I的气球体积较大             B．装置Ⅱ的气球体积较大
C．生成气体的体积根据盐酸计算       D．生成气体的体积根据固体计算
（4）将两种固体分别配制成0.5mol?L^-1的溶液，探究与0.5mol?L^-1 CaCl₂溶液反应的情况

实验方案	预测现象	预测依据	实际结果
实验1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液	有白色 沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应	有白色沉淀
实验2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液	无白色 沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应	有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出．

请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
实验1：；   实验2：．

（1）已知：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：
①a、b、c分别代表什么意义？
a； b； c． 
②该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是，．（请写两条）
（3）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1
O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：．

有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差．学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差．
（1）你支持（填“乙”或“丙”）同学的观点，原因是．
（2）若用此法分别测定c（H⁺）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是．
（3）只从下列试剂中选择实验所需的物品，你（填“能”或“不能”）区分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸．若能，简述操作过程．
①紫色石蕊试液　　②酚酞试液　　③甲基橙试液④蒸馏水  ⑤BaCl₂溶液  ⑥pH试纸．

在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀AgCl的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸中HCl的质量分数为多少？

合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产．
（1）在某温度下体积为200L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度（mol?L^-1）如下表：

	0min	l min	2min	3min	4min
N2	1.500	1.400	1.200	c1	c1
H2	4.500	4.200	3.600	c2	c2
NH3	0	0.200	0.600	c3	c3

根据表中数据得知0min～2min内N₂的平均反应速率是，若3min末N₂的转化率为a，则此时H₂的转化率为 （用含a的代数式表示）．
（2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol N₂和3mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时，NH₃的体积分数如图所示．则下列说法正确的是．
A．a、b、C三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c
B．达到平衡时，a、b、c中N₂转化率为a＞b＞c
C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态
D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）：△H=+180.5kJ/mol
          4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ/mol
          2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：；
（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：；
（5）取200mL的硝酸恰好与32g Cu₂S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO₂，另外还有CuSO₄和Cu（NO₃）₂生成，则所得工业硝酸的浓度是mol?L^-1．