题目内容
在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀AgCl的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸中HCl的质量分数为多少？
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：发生反应：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，产生沉淀AgCl的质量与原盐酸溶液的质量相等，设氯化银的质量为143.5g，则原盐酸溶液的质量为143.5g，根据方程式计算HCl的质量，进而计算原盐酸中HCl的质量分数．
解答：
解：设氯化银的质量为143.5g，则原盐酸溶液的质量为143.5g，盐酸中HCl的质量为x，
则HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，
36.5 143.5
x 143.5g
解得x=
=36.5g，
则原盐酸溶液中HCl的质量分数为
×100%=25.4%，
答：原盐酸中HCl的质量分数为25.4%．
则HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，
36.5 143.5
x 143.5g
解得x=
| 143.5g×36.5 |
| 143.5 |
则原盐酸溶液中HCl的质量分数为
| 36.5g |
| 143.5g |
答：原盐酸中HCl的质量分数为25.4%．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，难度不大，注意利用赋值法简化计算．
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