室温时，将V1 mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2 mL c2 mol/L的醋酸中，下述结论中正确的是（ ）
| A、若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2 |
| B、若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中c（Na+）=c（Ac-） |
| C、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c（Ac-） |
| D、若V1=V2，且混合溶液的pH＞7，则一定有c1＞c2 |
分离苯和水混合物的操作方法是（ ）
| A、过滤 | B、分液 | C、萃取 | D、蒸馏 |
下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
| A、向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O | ||||
| B、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+O2↑ | ||||
C、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
D、以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：BrCH2- -OOCH+3NaOH
 ONa+HCOONa+NaBr |
下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（ ）
| A、向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值 |
| B、将0.12mol Cl2通入到100mL 1mol/L的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-→10Fe3++7I2+24Cl- |
| C、较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右 |
| D、十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50% |
在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+ |
| B、Fe3+、ClO-、Na+、SO42- |
| C、SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ |
| D、SO32-、S2-、Na+、K+ |
如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（ ）| A、K与N相接时，能量由电能转化为化学能 |
| B、K与N相接时，H+向Pb电极区迁移 |
| C、K与M连接时，所用电源的a极为正极 |
| D、K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小 |
下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（ ）
| A、蛋白质 | B、淀粉 |
| C、纤维素 | D、油脂 |
根据转化关系判断下列说法不正确的是（ ）
| A、反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素 |
| B、反应②中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇 |
| C、乙醇、乙酸和乙酸乙酯互为同系物 |
| D、将铜丝在空气中灼烧后趁热插入乙醇中可得到乙醛 |
根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（ ）
| A、已知HF的共价键键能比HCl大，说明稳定性：HF＞HCl | ||||
| B、已知正反应的活化能大于逆反应的活化能，说明总能量：生成物＞反应物 | ||||
C、已知 +SO2+H2O→ +Na2SO3，说明给出质子能力：HSO3-＞苯酚 | ||||
D、已知CaCO3+SiO2
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下列文字表述与对应的离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
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| B、在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl-═2H2O+O2↑+Cl2↑ | ||||
| C、利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||||
| D、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- |