Question

室温时，将V₁ mL c₁ mol/L的NaOH溶液滴加到 V₂ mL c₂ mol/L的醋酸中，下述结论中正确的是（　　）

• A、若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂
• B、若V₁=V₂、c₁=c₂，则混合溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）
• C、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）
• D、若V₁=V₂，且混合溶液的pH＞7，则一定有c₁＞c₂

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．当c₁v₁=c₂v₂时，溶液显示碱性，若显示中性，则醋酸应该过量，据此进行判断；
B．若V₁=V₂、c₁=c₂，则醋酸与氢氧化钠物质的量相等，二者反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，c（Na⁺）＞c（Ac^-）；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；
D．当c₁=c₂时，反应恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性．

解答： 解：A．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若使溶液显示中性，则醋酸应该稍过量，即c₁v₁＜c₂v₂，故A错误；
B．V₁=V₂、c₁=c₂，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子水解，则c（Na⁺）＞c（Ac^-），故B错误；
C．pH=7时，溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可得c（Na⁺）=c（Ac^-），故C正确；
D．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当V₁=V₂、pH＞7时，则满足关系应该为：c₁≥c₂，或略小于，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据溶液中物料守恒、电荷守恒、盐的水解原理比较溶液中离子浓度大小，该知识点是学习的难点，也是考试的热点．