Question

下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（　　）

• A、向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值
• B、将0.12mol Cl₂通入到100mL 1mol/L的FeI₂溶液中，离子方程式是：12Cl₂+10Fe²⁺+14I^-→10Fe³⁺+7I₂+24Cl^-
• C、较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右
• D、十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%

Answer 1

考点：离子方程式的书写,离子方程式的有关计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：离子反应专题

分析：A．向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钡过量，部分铝元素以偏铝酸根离子存在；
B．n（FeI₂）=1mol/L×0.1L=0.1mol，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气的物质的量为0.1mol，氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.05mol，所以如果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为0.15mol；
C．较高温度下，氨水挥发；
D．十六烷的裂化生成不饱和烃和饱和烃，不饱和烃的物质的量可能大于饱和烃．

解答： 解：A．向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钡过量，部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值，故A正确；
B．n（FeI₂）=1mol/L×0.1L=0.1mol，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气的物质的量为0.1mol，氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.05mol，所以如果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为0.15mol＞0.12mol，则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质的量为0.02mol，则离子方程式为6Cl₂+Fe²⁺+10I^-=Fe³⁺+5I₂+12Cl^-，故B错误；
C．常温下一水合氨电离程度小于1%，升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨水挥发，其电离程度不可能达到55%，故C错误；
D．十六烷的裂化生成不饱和烃和饱和烃，不饱和烃的物质的量可能大于饱和烃，所以不饱和烃的分子数可能会超过50%，故D正确；
故选BC．

点评：本题考查了离子方程式的书写、弱电解质的电离等知识点，注意C中氨水特点、B中离子还原性强弱，B中亚铁离子不完全反应，为易错点．