题目内容
下列文字表述与对应的离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
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| B、在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl-═2H2O+O2↑+Cl2↑ | ||||
| C、利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||||
| D、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电解饱和食盐水时，溶液中还生成氢氧根离子；
B．氯化铁作催化剂；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成硫化银黑色沉淀．
B．氯化铁作催化剂；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成硫化银黑色沉淀．
解答：
解：A．电解饱和食盐水时，溶液中还生成氢氧根离子，离子方程式为2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-，故A错误；
B．氯化铁作催化剂，离子方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．二者反应生成硫化银黑色沉淀，离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故D正确；
故选D．
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B．氯化铁作催化剂，离子方程式为2H2O2
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C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．二者反应生成硫化银黑色沉淀，离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，注意D中硫化银不能写沉淀符号，为易错点．
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无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
| A、Na+、K+、CO32-、NO3- |
| B、K+、Fe2+、NH4+、NO3- |
| C、NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
| D、K+、Na+、NO3-、OH- |
在15mL 0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线．下面有关微粒浓度的大小关系正确的是（ ）| A、在A、B间的任意一点上都存在：c（K+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
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把过量的CO2分别通入下列溶液：①Ca（NO3）2溶液 ②溶有氨的CaCl2溶液 ③苯酚钠的稀溶液 ④溶有大量氨的饱和食盐水，最终能看到白色沉淀的有（ ）
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| C、②③④ | D、①②③④ |
“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，经研究测定：每立方米“可燃冰”可释放出200m3的甲烷气体．下列说法不正确的是（ ）
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| D、在海底和冻土层可能存在“可燃冰” |
在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
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| C、SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ |
| D、SO32-、S2-、Na+、K+ |
已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列判断正确的是（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
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