欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：
①过滤 ②蒸馏 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤加入足量的NaOH溶液 ⑥通入过量的二氧化碳 ⑦加入足量的FeCl₃溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热．
合理的实验操作步骤及顺序是（　　）

为了提高煤燃烧的热效率并减少对环境的污染，不能采取的措施是（　　）

下列操作达不到预期目的是（　　）
①石油分馏时把温度计水银球插入受热的液体中；
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H₂S；
③用溴乙烷在NaOH溶液中加热后，加入AgNO₃溶液检验卤素原子；
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯；
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制取乙炔．

经测定C₃H₇OH和C₆H₁₂组成的混合物中碳的质量分数为78%，则此混合物中氧的质量分数是（　　）

四个试管中都装有5mL 0.1mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入下列硫酸，最先出现浑浊的是（　　）

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．
已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．则反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K=
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到上述平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu克．

请认真观察图，然后回答问题．
（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应发生时（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是．

具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论．如：具有三个官能团：、和，所以这个化合物可看作类，类和类．

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．
据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，其化学方程式是．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是．
（3）C装置的作用是．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是．
②试判断另一个副反应为（用化学方程式表示）．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进．
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是
A．食盐         B．食醋          C．烧碱           D．纯碱．

在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是，其中Ti⁴⁺的氧配位数为．