题目内容
请认真观察图,然后回答问题.
(1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应发生时 (填“需要”或“不需要”)提供能量,该反应的△H= (用含E1、E2的代数式表示).
(2)已知热化学方程式:H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,该反应的活化能为167.2kJ?mol-1,则其逆反应的活化能为 .
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是 .
(1)图中反应是
(2)已知热化学方程式:H2(g)+
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(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是
考点:反应热和焓变
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)依据图象分析,反应物能量高于生成物能量,依据能量守恒分析反应是放热反应,反应物发生反应的活化能是反应物需要提供能量达到,反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量=E2-E1;
(2)逆反应的活化能=正反应活化能-反应焓变得到;
(3)图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,但反应热不变,化学平衡不变.
(2)逆反应的活化能=正反应活化能-反应焓变得到;
(3)图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,但反应热不变,化学平衡不变.
解答:
解:(1)图象分析,反应物能量高于生成物能量,依据能量守恒分析反应是放热反应,反应发生需要提供能量达到能量E1使反应物变化为活化分子发生有效碰撞发生反应,反应的焓变△H=生成物总能量-反应物总能量=E2-E1;
故答案为:放热;需要;E2-E1;
(2)已知热化学方程式:H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,该反应的活化能为167.2kJ?mol-1,则其逆反应的活化能=正反应活化能-反应焓变=167.2KJ/mol-(-241.8KJ/mol)=409.0KJ/mol,
故答案为:409.0KJ/mol;
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,反应焓变不变,平衡不变,依据影响平衡因素分析是使用了催化剂,改变反应速率不改变平衡和反应热,
故答案为:使用催化剂.
故答案为:放热;需要;E2-E1;
(2)已知热化学方程式:H2(g)+
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故答案为:409.0KJ/mol;
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,反应焓变不变,平衡不变,依据影响平衡因素分析是使用了催化剂,改变反应速率不改变平衡和反应热,
故答案为:使用催化剂.
点评:本题考查了化学反应能量变化分析,图象理解应用,注意活化能概念的分析,掌握基础是关键,题目较简单.
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