设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA |
| B、电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 |
| C、14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子数目为3NA |
| D、1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |
根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）
| A、向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解．结论：该溶液中有SO42- |
| B、向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．结论：该溶液中有NH4+ |
| C、向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 |
| D、在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3═Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强 |
下列说法正确的是（ ）
| A、液氯比氯水有更强的漂白性 |
| B、实验室Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HCl |
| C、新制氯水应保存在棕色试剂瓶中 |
| D、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 |
分类是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是（ ）
| A、纯碱、烧碱都属于碱类 |
| B、冰和干冰既是纯净物又是化合物 |
| C、铅笔芯、铅球主要成分都是铅 |
| D、液氯和氯水是同一种物质 |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液滴入到足量的氨水中：A13++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O |
| B、碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| D、过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 CO2+OH-═HCO3- |
有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量过酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应．假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（ ）
| A、V2＞V3＞V1 |
| B、V1＞V3＞V2 |
| C、V1=V2=V3 |
| D、V1＞V2＞V3 |
将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中表征醋酸已达到电离平衡状态的是（ ）
| A、醋酸的浓度达到1mol?L-1 |
| B、H+的浓度达到0.5mol?L-1 |
| C、醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol?L-1 |
| D、醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性 |
| B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| C、HF、Al（OH）3、氨水都是弱电解质 |
| D、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化 |
可用离子方程式H++OH-═H2O表示的化学反应是（ ）
| A、盐酸和氢氧化钡的反应：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O |
| B、硝酸和氢氧化铝的反应：Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2O |
| C、硫酸和氢氧化钡的反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O |
| D、盐酸和氢氧化铜反应：Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 | ||
| B、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 | ||
C、CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
| ||
| D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小 |