题目内容
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液滴入到足量的氨水中：A13++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O |
| B、碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| D、过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 CO2+OH-═HCO3- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝沉淀，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
B．氢氧化钾少量，反应产物中不会有碳酸根离子剩余；
C．根据电子守恒判断，该离子方程式不满足电子守恒；
D．二氧化碳过量，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
B．氢氧化钾少量，反应产物中不会有碳酸根离子剩余；
C．根据电子守恒判断，该离子方程式不满足电子守恒；
D．二氧化碳过量，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
解答：
解：A．AlCl3溶液滴入到足量的氨水中，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液，反应生成碳酸钙沉淀，反应产物中不会剩余碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须遵循电子守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故D正确；
故选D．
B．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液，反应生成碳酸钙沉淀，反应产物中不会剩余碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须遵循电子守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项B为易错点，注意反应物过量情况．
练习册系列答案
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| ||
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