题目内容
将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液.下列各项中表征醋酸已达到电离平衡状态的是( )
A、醋酸的浓度达到1mol?L-1 |
B、H+的浓度达到0.5mol?L-1 |
C、醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol?L-1 |
D、醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 |
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学平衡状态的判断
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:当反应达到平衡状态时,醋酸的电离和生成速率相等,且反应体系中各物质的物质的量浓度不变、百分含量不变、物质的量不变等,据此分析解答.
解答:
解:A.无论醋酸是否达到平衡状态,该溶液中醋酸浓度都是1mol/L,所以不能据此判断醋酸是否达到电离平衡状态,故A错误;
B.氢离子浓度为0.5mol?L-1不能说明醋酸的电离和生成速率相等,所以不能说明达到平衡状态,故B错误;
C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol?L-1,不能说明醋酸的电离和生成速率相等,所以不能说明达到平衡状态,故C错误;
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等,即正逆反应速率相等,则该反应达到平衡状态,故D正确;
故选D.
B.氢离子浓度为0.5mol?L-1不能说明醋酸的电离和生成速率相等,所以不能说明达到平衡状态,故B错误;
C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol?L-1,不能说明醋酸的电离和生成速率相等,所以不能说明达到平衡状态,故C错误;
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等,即正逆反应速率相等,则该反应达到平衡状态,故D正确;
故选D.
点评:本题以弱电解质的电离为载体考查了平衡状态的判断,只有同一物质的正逆反应速率相等时,该反应才能达到平衡状态,为易错点.
练习册系列答案
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D、加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在 |
下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )
A、Na+ Ca2+ Cl- CO32- |
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