题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A、7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA |
B、电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32g铜 |
C、14g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物中含有的原子数目为3NA |
D、1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、依据n=
计算物质的量,结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成计算分析;
B、电解精炼铜时,粗铜做阳极,精铜做阴极,阳极上铜、锌、铁等金属失电子,阴极析出铜,结合电子守恒分析;
C、乙烯和丙烯最简式为CH2,计算14gCH2中含有原子数;
D、碳酸根离子水解;
m |
M |
B、电解精炼铜时,粗铜做阳极,精铜做阴极,阳极上铜、锌、铁等金属失电子,阴极析出铜,结合电子守恒分析;
C、乙烯和丙烯最简式为CH2,计算14gCH2中含有原子数;
D、碳酸根离子水解;
解答:
解:A、7.8g Na2O2物质的量=
=0.1mol,过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,含有的阴离子数目为0.1NA ,故A错误;
B、电解精炼铜时,粗铜做阳极,精铜做阴极,阳极上铜、锌、铁等金属失电子,阴极析出铜,每转移NA个电子,阳极溶解铜质量小于32g,故B错误;
C、乙烯和丙烯最简式为CH2,计算14gCH2中含有原子数=
=1mol,含有的原子数目为3NA,故C正确;
D、1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中,溶质物质的量=1L×0.5mol/L=0.5mol,碳酸根离子水解,含有的CO32-数目小于0.5NA,故D错误;
故选C.
7.8g |
78g/mol |
B、电解精炼铜时,粗铜做阳极,精铜做阴极,阳极上铜、锌、铁等金属失电子,阴极析出铜,每转移NA个电子,阳极溶解铜质量小于32g,故B错误;
C、乙烯和丙烯最简式为CH2,计算14gCH2中含有原子数=
14g |
14g/mol |
D、1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中,溶质物质的量=1L×0.5mol/L=0.5mol,碳酸根离子水解,含有的CO32-数目小于0.5NA,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是电解精炼的计算分析,物质结构、盐类水解特征判断,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是( )
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B、V1>V3>V2 |
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |