Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
• B、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
• C、CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  的值减小
• D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小

Answer 1

考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A、当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行；
B、用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
C、加水稀释促进电离平衡正向进行；
D、Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入少量Ca（OH）₂固体，Ca²⁺、CO₃^2-反应生成碳酸钙沉淀，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度增大．

解答： 解：A、反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，△G=△H-T?△S＜0，△S＜0，所以该反应的△H＜0，故A错误；
B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；加水稀释促进电离平衡正向进行，n（CH₃COOH）减小，n（CH₃COO^-）增大，

C(CH3COOH)

C(CH3COO-)

=

n(CH3COOH)

n(CH3COO-)

减小，故C正确；
D、D、Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入少量Ca（OH）₂固体，Ca²⁺、CO₃^2-反应生成碳酸钙沉淀，平衡逆向移动，水解程度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了反应的自发性、电解原理、平衡原理的运用，难度不大，掌握原理即可解答．