题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性 |
| B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| C、HF、Al（OH）3、氨水都是弱电解质 |
| D、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化 |
考点：氧化还原反应,物理变化与化学变化的区别与联系,离子方程式的书写,强电解质和弱电解质的概念
专题：元素及其化合物
分析：A．元素处于最高价态时不一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时不一定具有强还原性；
B．电荷不守恒；
C．氨水是混合物，不是电解质；
D．这几个变化都有新物质生成．
B．电荷不守恒；
C．氨水是混合物，不是电解质；
D．这几个变化都有新物质生成．
解答：
解：A．如稀硫酸中S为最高价，不具有强氧化性，F-中为最低价，不具有强还原性，故A错误；
B．FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．HF、Al（OH）3都是弱电解质，氨水为混合物，故C错误；
D．蛋白质的颜色反应、指示剂的变色反应、苯酚的显色反应都有新物质生成，则均为化学变化，故D正确；
故选D．
B．FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．HF、Al（OH）3都是弱电解质，氨水为混合物，故C错误；
D．蛋白质的颜色反应、指示剂的变色反应、苯酚的显色反应都有新物质生成，则均为化学变化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、电解质的判断及化学变化，注意：混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，易错选项是A，采用举例法分析解答，题目难度中等．
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某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生．反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色．试管底部出现灰绿色悬浮物．收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生．则下列反应没有发生的是（ ）
| A、FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3HCl |
| B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ |
| C、3Zn+2FeCl3═3ZnCl2+2Fe |
| D、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 |
在高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化．因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu | ||||
B、CuO+CO
| ||||
| C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | ||||
D、2KClO3
|
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钡与盐酸反应：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑ |
| B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C、氯气通入蒸馏水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ |
| D、CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O |
下列物质中能与NaOH溶液反应的是（ ）
| A、Mg | B、Fe | C、Al | D、Cu |
下列说法正确的是（ ）
| A、液氯比氯水有更强的漂白性 |
| B、实验室Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HCl |
| C、新制氯水应保存在棕色试剂瓶中 |
| D、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 |
下列推断正确的是（ ）
| A、SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 |
| B、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| D、Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 |
下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是（ ）
| A、Ba2+、Ca2+、Cl- |
| B、OH-、CO32-、Na+ |
| C、Ca2+、CO32-、Cl- |
| D、H+、Fe3+、NO3- |
根据如图所示的溶解度表，要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7，需要进行相关操作．这些操作不包括（ ）| A、升温结晶 | B、趁热过滤 |
| C、降温结晶 | D、蒸发结晶 |