（1）①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂，SO₂吸收Br₂的离子方程式是．
②在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是（ 填序号）．
A．40.32L    B．30.24L        C．20.16L         D．13.44L
③除去NO中的NO₂所用的试剂（填写化学式）．
（2）某溶液中可能含有NH₄⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
①由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定无离子．
②写出有关反应的离子方程式．

可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＜0，达到化学平衡后，升高温度．用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空．
（1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；
（2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；
（3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；
（4）若B不是气体，C是气体：
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量；
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量．

为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．

	实验操作	实验现象
实验 1	将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合	无明显现象
实验 2	将H2S通入Na2SO3溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验 3	将SO2通入Na2S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：
H₂S     K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃   K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
（1）根据上述实验，可以得出结论：在条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
（2）将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是（填序号）．

（3）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂．现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应．

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：
（2）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物反应的化学方程式．

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．

由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧消耗4mol O₂，回答：
①通过计算推出该有机物的分子式．
②若该有机物可使溴水褪色，0.2mol该有机物与足量钠反应，在标准状况下产生2.24L H₂，分子核磁共振氢谱有4个吸收峰，且面积之比为1：1：2：2，写出该有机物发生加聚反应及与金属钠反应的化学方程式．
③若该有机物能发生银镜反应，写出该有机物在一定条件下与氢气和银氨溶液发生反应的化学方程式．

现代社会中铜在不同领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如图．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O和Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O反应外，其它反应的离子方程式为、．
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式．
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式．
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是．
（5）黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑．该反应中被氧化的与被还原的元素的质量之比为．

I．氢、氮、氧三种元素可组成许多重要的化合物．
（1）一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母）．
A．减小NO₂的浓度    B．降低温度    C．增加NO₂的浓度    D．升高温度
（2）文献报导：不同金属离子及不同离子浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液的反应速率有影响，实验结果如图所示．实验均在20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L^-1的条件下进行．图1和图2中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．

下列叙述错误的是（填序号）
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度变化的快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小
Ⅱ．已知：
①25℃时，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5；
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol ^-1
③HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ?mol ^-1
④pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的负对数．
25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图3：
（3）25°C时，稀溶液中发生如下反应：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）
该反应的△H-57.3kJ?mol^-1（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）K_a（HF）随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．25℃时，H₂CO₃的一级电离平衡常数K_a1约为，理由是（用简要文字及列式说明）．
（5）室温下，向100mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液中滴加a mol?L^-1的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，此时溶液总体积为200mL，若用b代表醋酸的电离常数，则原醋酸的浓度a=（用含b表达式表示）．

（1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的倍（计算结果保留1位小数）．
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是．
②当线路中有0.1mol电子通过时，（填“a”或“b”）极增重g．

常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L，c（OH^-）-c（HA）=mol/L．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是（填序号）．
A．NH₄HCO₃          B．NH₄A         C．（NH₄）₂SO₄         D．NH₄Cl．