Question

为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．

	实验操作	实验现象
实验 1	将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合	无明显现象
实验 2	将H2S通入Na2SO3溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验 3	将SO2通入Na2S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：
H₂S     K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃   K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
（1）根据上述实验，可以得出结论：在

 

条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
（2）将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是

 

（填序号）．

（3）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂．现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应

 

．

Answer 1

考点：含硫物质的性质及综合应用

专题：氧族元素

分析：（1）H₂S与SO₂发生氧化还原反应生成S；
（2）根据H₂SO₃ 酸性比H₂S强判断；
（3）如与Ag发生置换反应生成H₂，可用点燃的方法检验．

解答： 解：（1）由实验现象可知反应应下酸性条件下发生氧化还原反应生成S，故答案为：酸性（或酸性较强）；
（2）H₂SO₃ 酸性比H₂S强，通入过量的SO₂，溶液酸性更强，pH更小，故答案为：C；
（3）如与Ag发生置换反应生成H₂，可用点燃的方法检验，但应先将H₂S除去，方法是将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应，
故答案为：将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应．

点评：本题考查了物质性质实验方案的设计，侧重于硫化氢与二氧化硫的性质的设计，题目难度不大，注意把握实验原理和实验的基本操作方法的学习．