题目内容
有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：
（2）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物反应的化学方程式 ．
（1）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：
（2）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物反应的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18：
A原子核内仅有1个质子，应为H元素；
D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，则D为O元素；
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；
A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，C原子最外层电子数为5，且C的原子序数小于D，所以C是N元素；
E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，则E有3个电子层，最外层电子数为1，应为Na元素．
A原子核内仅有1个质子，应为H元素；
D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，则D为O元素；
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；
A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，C原子最外层电子数为5，且C的原子序数小于D，所以C是N元素；
E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，则E有3个电子层，最外层电子数为1，应为Na元素．
解答：
解：有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18：
A原子核内仅有1个质子，应为H元素；
D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，则D为O元素；
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；
A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，C原子最外层电子数为5，且C的原子序数小于D，所以C是N元素；
E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，则E有3个电子层，最外层电子数为1，应为Na元素，
（1）H与C、N、O所形成化合物的化学式分别为：CH4、NH3、H2O，
故答案为：CH4、NH3、H2O；
（2）H、N、O形成化合物是HNO3，H、O、Na形成的化合物是NaOH，二者反应方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，
故答案为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O．
A原子核内仅有1个质子，应为H元素；
D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，则D为O元素；
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；
A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，C原子最外层电子数为5，且C的原子序数小于D，所以C是N元素；
E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，则E有3个电子层，最外层电子数为1，应为Na元素，
（1）H与C、N、O所形成化合物的化学式分别为：CH4、NH3、H2O，
故答案为：CH4、NH3、H2O；
（2）H、N、O形成化合物是HNO3，H、O、Na形成的化合物是NaOH，二者反应方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，
故答案为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O．
点评：本题考查了元素的推断、常用化学用语，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案
周周清检测系列答案
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案
相关题目
在由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
| A、Ba2+Na+ NO3-Cl- |
| B、Fe2+ Na+ NO3- Cl- |
| C、SO42-SO32- NH4+Na+ |
| D、Mg2+Na+Br-AlO2- |
（1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．完全燃烧2mol某有机物，生成4mol CO2和6mol H2O，同时消耗5mol O2，该有机物的分子式为（ ）
| A、C2H6O2 |
| B、C2H4O |
| C、C2H6O |
| D、C2H6 |