用加热的方法可以分离的一组物质是（ ）
| A、氯化铵和消石灰 |
| B、碳酸氢钠和氯化铵 |
| C、碳酸氢铵和过氧化钠 |
| D、氯化铵和氯化钠 |
设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、100mL 18mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为1.8NA |
| B、0.5L 0.2mol?L-1氯化铁溶液中Fe3+数目为0.1NA |
| C、0.4mol SiO2晶体中所含的共价键数目为1.6NA |
| D、已知t℃时，MgCO3的K=4.0×10-6，则MgCO3饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA |
下列说法中，正确地是（ ）
| A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量 |
| B、一个碳原子的质量约为1.99×10-23g |
| C、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量 |
| D、氢氧化钠的摩尔质量是40g |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、常温常压下，16g O2和16g O3含有的原子数均为NA |
| B、9g重水所含有的电子数为5NA |
| C、100mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含SO42-的个数为0.01NA |
| D、常温常压下，1mol H2所含的质子数为NA |
向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）| A、产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L |
| B、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1 |
| C、OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3- |
| D、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1 |
举世闻名的秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（ ）
| A、氧化铝 | B、二氧化硅 |
| C、硅酸盐 | D、合金 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O | ||||
B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O
| ||||
| C、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | ||||
| D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O |
下列分子式只能表示一种物质的是（ ）
| A、C3H7Cl |
| B、CH2Cl2 |
| C、C3H6O |
| D、C3H4O2 |
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ）| A、镁和铝的总质量为9g |
| B、合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08L |
| C、稀硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L |
| D、氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L |
在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合液中，Al3+和SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L，混合液中Na+的物质的量浓度为（ ）mol/L．
| A、0.4mol/L |
| B、0.3mol/L |
| C、0.2mol/L |
| D、0.1mol/L |