题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O | ||||
B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O
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| C、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | ||||
| D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子和铵根离子都完全反应；
B．电解氯化镁溶液，阳极放电的是水电离的氢离子，镁离子不会放电；
C．硝酸根离子在酸性条件下能够碘离子，由于碘化氢足量，硝酸根离子和铁离子都完全反应；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子、
B．电解氯化镁溶液，阳极放电的是水电离的氢离子，镁离子不会放电；
C．硝酸根离子在酸性条件下能够碘离子，由于碘化氢足量，硝酸根离子和铁离子都完全反应；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子、
解答：
解：A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故A错误；
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，镁离子不会放电，电解的实质为电解水，正确的电解方程式为：2H2O
O2↑+2H2↑，故B错误；
C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够与亚硫酸钠发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正确；
故选D．
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，镁离子不会放电，电解的实质为电解水，正确的电解方程式为：2H2O
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C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够与亚硫酸钠发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项C为易错点，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性．
练习册系列答案
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下列离子方程式，正确的是（ ）
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| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）
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