题目内容
向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是( )
A、产生的CO2体积(标准状况下)为0.056L |
B、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1 |
C、OA段所发生反应的离子方程式:H++OH-═H2O;CO32-+H+═HCO3- |
D、NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1:1 |
考点:离子方程式的有关计算
专题:计算题
分析:当生成CO2气体时,发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由图可知,生成CO2气体至最大,消耗HCl为25mL,若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL,而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL,说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL,根据反应消耗盐酸的体积计算NaOH、Na2CO3的物质的量之比,以此来解答.
解答:
解:A.由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知,消耗25mL盐酸生成气体,则CO2体积(标准状况下)为0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L,故A正确;
B.加入75mL盐酸时,溶液中溶质都恰好完全反应,此时溶液为NaCl溶液,根据守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故原氢氧化钠溶液的浓度=
=0.75mol/L,故B错误;
C.图可知,生成CO2气体至最大,消耗HCl为25mL,则OA段为NaOH、Na2CO3与盐酸的反应,则离子反应为H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-,故C正确;
D.生成CO2气体至最大,消耗HCl为25mL,若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL,而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL,说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL,由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比,故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL:25mL=1:1,故D正确;
故选B.
B.加入75mL盐酸时,溶液中溶质都恰好完全反应,此时溶液为NaCl溶液,根据守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故原氢氧化钠溶液的浓度=
0.0075mol |
0.01L |
C.图可知,生成CO2气体至最大,消耗HCl为25mL,则OA段为NaOH、Na2CO3与盐酸的反应,则离子反应为H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-,故C正确;
D.生成CO2气体至最大,消耗HCl为25mL,若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL,而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL,说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL,由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比,故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL:25mL=1:1,故D正确;
故选B.
点评:本题考查混合物中离子反应的计算,为高频考点,把握消耗盐酸的体积与图象中各阶段发生的反应是解答的关键,侧重分析能力、计算能力的考查,题目难度较大.
练习册系列答案
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