题目内容
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A、常温常压下,16g O2和16g O3含有的原子数均为NA |
B、9g重水所含有的电子数为5NA |
C、100mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含SO42-的个数为0.01NA |
D、常温常压下,1mol H2所含的质子数为NA |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、根据N=n?NA来计算;
B、注意重水的相对分子质量为20,据此来计算;
C、据n=C?V和N=n?NA来计算;
D、1mol H2所含的质子数为2mol.
B、注意重水的相对分子质量为20,据此来计算;
C、据n=C?V和N=n?NA来计算;
D、1mol H2所含的质子数为2mol.
解答:
解:A、16g O2中的氧原子数N1=
×2×NA=NA,16g O3含有的氧原子数N2=
×3×NA=NA,即16g O2和16g O3含有的原子数均为NA,故A正确;
B、重水的相对分子质量为20,9g重水含有的电子数为
×10×NA=4.5NA,故B错误;
C、n(SO42-)=C?V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,个数为0.01NA个,故C正确;
D、1mol H2所含的质子数为2mol,即2NA个,故D正确.
故选B.
16g |
32g/mol |
16g |
48g/mol |
B、重水的相对分子质量为20,9g重水含有的电子数为
9g |
20g/mol |
C、n(SO42-)=C?V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,个数为0.01NA个,故C正确;
D、1mol H2所含的质子数为2mol,即2NA个,故D正确.
故选B.
点评:本题考查了有关阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式和物质的结构特点是关键.
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