向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体配成溶液逐渐加入盐酸溶液（如图），则原白色固体的成分是（ ）| A、NaOH和Na2CO3 |
| B、Na2CO3 |
| C、Na2CO3和NaHCO3 |
| D、NaHCO3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2mol |
| B、用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热后，可制得1.12LCl2（标况） |
| C、向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强 |
| D、向新制氯水中加入CaCO3，溶液中有气泡放出 |
新型高效多功能水处理剂Na2FeO4的制备方法可用化学方程式表示为：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
对此反应下列说法不正确的是（ ）
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
对此反应下列说法不正确的是（ ）
| A、在反应中Na2FeO4只是氧化产物 | ||
B、在反应中有
| ||
| C、2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 | ||
| D、此反应氧化剂为Na2O2 |
氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应为
H2+NiO（OH）
Ni（OH）2，据此判断，下列叙述中正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 放电 |
| 充电 |
| A、电池放电时，H2是正极 |
| B、电池放电时，镍元素被氧化 |
| C、电池充电时，氢元素被还原 |
| D、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/L BaCl2溶液和等体积2mol/L硫酸相混合并振荡；②把5、6滴饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③将盐酸逐滴加入到饱和Na2SiO3溶液中，用力振荡．可行的是（ ）
| A、①② | B、①③ | C、②③ | D、①②③ |
下面叙述中，正确的是（ ）
| A、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 |
| B、水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料 |
| C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 |
| D、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合 |
下列关于化石燃料及其加工说法正确的是（ ）
| A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷，二者都是不可再生资源 |
| B、石油分馏和煤千馏都是物理变化，前者可得到汽油、煤油等，后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 |
| C、石油裂化主要是为了提高轻质油的产量，尤其是汽油的产量 |
| D、煤的液化指的是把煤加热到熔点以上使其变成液体 |
下列说法正确的是（ ）
| A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 |
| B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
| C、金属氧化物一定是碱性氧化物 |
| D、凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化铜和盐酸反应：OH-+H+═H2O |
| B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| D、常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O |