题目内容
用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/L BaCl2溶液和等体积2mol/L硫酸相混合并振荡；②把5、6滴饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③将盐酸逐滴加入到饱和Na2SiO3溶液中，用力振荡．可行的是（ ）
| A、①② | B、①③ | C、②③ | D、①②③ |
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：①操作，能生成BaSO4沉淀，并得不到胶体，②③是可行的．
解答：
解：胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求：
①中H2SO4溶液浓度太大，只会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体；
②是制备Fe（OH）3胶体的正确方法，可行；
③中水玻璃与盐酸反应生成硅酸，硅酸难溶于水，易形成胶状物，可行．
故选C．
①中H2SO4溶液浓度太大，只会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体；
②是制备Fe（OH）3胶体的正确方法，可行；
③中水玻璃与盐酸反应生成硅酸，硅酸难溶于水，易形成胶状物，可行．
故选C．
点评：本题考查胶体的制备方案的设计，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示．已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942KJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ）| A、1mol N4转变成N2将放出882kJ热量 |
| B、N4属于一种新型的化合物 |
| C、N2与N4互为同分异构体 |
| D、N4是由极性键组成的分子 |
关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
| A、铜是负极，铜片上有气泡产生 |
| B、铜片质量没有变化 |
| C、电流从锌片经导线流向铜片 |
| D、氢离子在铜片表面被氧化 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化铜和盐酸反应：OH-+H+═H2O |
| B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| D、常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D、萃取时，溶剂要互不相溶，溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 | ||||
| B、燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，焰色反应属于化学变化 | ||||
| C、利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液 | ||||
D、工业上制粗硅的主要反应SiO2+C
|
下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是（ ）
| A、常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA |
| B、标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
| C、常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA |
| D、在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）
| A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 |
| B、往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 |
| C、少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 |
| D、往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3溶液 |