题目内容
向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体配成溶液逐渐加入盐酸溶液（如图），则原白色固体的成分是（ ）| A、NaOH和Na2CO3 |
| B、Na2CO3 |
| C、Na2CO3和NaHCO3 |
| D、NaHCO3 |
考点：钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：在Na2CO3中加入盐酸，先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，结合不同阶段消耗的盐酸的量判断固体的成分．
解答：
解：在Na2CO3中加入盐酸，先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，如固体只有Na2CO3，则两个阶段消耗的HCl相等，
如为NaOH和Na2CO3，则先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前者消耗盐酸较多；
如为Na2CO3和NaHCO3，先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，后者消耗盐酸较多，
如固体为NaHCO3，只发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，图象不符合，
由图象可知，两个阶段的反应消耗的盐酸一样多，则应为Na2CO3，
故选B．
如为NaOH和Na2CO3，则先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前者消耗盐酸较多；
如为Na2CO3和NaHCO3，先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，后者消耗盐酸较多，
如固体为NaHCO3，只发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，图象不符合，
由图象可知，两个阶段的反应消耗的盐酸一样多，则应为Na2CO3，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算、化学方程式计算，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，题目难度中等，本题注意图象的分析，做题中注意讨论法的应用．
练习册系列答案
相关题目
下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（ ）
| A、氧化铁与硝酸反应 |
| B、氢氧化铝与硝酸反应 |
| C、木炭粉与浓硝酸反应 |
| D、铜与硝酸反应 |
下列说法合理的是（ ）
| A、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y |
| B、由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断处元素的非金属性越弱，其无氧酸的酸性越强 |
| C、F、Cl、Br、I的氢化物沸点依次升高 |
| D、由两种元素的原子形成的分子中，均只有极性键没有非极性键 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 |
| B、1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4- |
| C、将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA |
| D、0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 |
下面叙述中，正确的是（ ）
| A、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 |
| B、水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料 |
| C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 |
| D、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合 |
下列说法正确的是（ ）
| A、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 |
| B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应，反应类型为取代反应 |
| C、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O |
| D、苯和液溴在FeBr3催化作用下的反应，反应类型为取代反应 |
下列有关因果关系的描述正确的是（ ）
| A、因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫 |
| B、因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少 |
| C、因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小 |
| D、因为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）需要加热方能发生，所以该反应一定是吸热反应 |
欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180mL水中应投入金属钠的质量约为（ ）
| A、11g | B、11.5g |
| C、22g | D、23g |
恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（ ）
| A、断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成 |
| B、混合气体的密度不变 |
| C、混合气体的压强不变 |
| D、N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态 |