某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有性的次氯酸，相关反应的离子方程式为；
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全；

（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈，说出一种理由是；
（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法．（选填序号）
A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由；
（6）请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂（至少写三种，否则不得分）
请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因．选择原因．

（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．请推测：
A．它们的酸性由强到弱的顺序为（填序号，下同），
B．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是．
（2）25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系．
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根据题意回答下列问题：
①若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，则下列说法中正确的是（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂．

H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：
①RCH=CH₂+CH₂=CHR′

催化剂

CH₂=CH₂+RCH=CHR′
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名（CH₃）₂C=CH₂：．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有．
（3）写出D分子中含有的官能团名称：．
（4）写出生成E的化学方程式：．
（5）写出H的结构简式：．
（6）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
（1）该氮氢化合物的电子式为．
（2）氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于NH₄⁺的性质．
①N₂H₄能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄（类似于氨气和硫酸反应本质）．则N₂H₆SO₄的晶体内不存在（填标号）．a．离子键  b．共价键  c．配位键  d．范德华力
②写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式．
（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．
a．CF₄  b．CH₄  c．NH₄⁺  d．H₂O．

（1）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是．0.3mol NH₃分子中所含氢原子数与个H₂O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设N_A为阿伏加德罗常数）L．
（2）锂离子电池的应用很广泛，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、导电剂乙炔和铝箔等，其中钴酸锂的回收用到“酸浸”，即在80℃、H₂SO₄和H₂O₂作用下生成Li₂SO₄和CoSO₄，请写出该反应的化学方程式，有人提出因为盐酸也具有（填性质）可以代替H₂SO₄和H₂O₂；但该提议却不被生产厂家所采纳，你认为其原因最可能是．

胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）．
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：．
（3）三硅酸镁Mg₂Si₃O₈?nH₂O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸镁改写成氧化物形式为：．写出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化学方程式．
（4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成（说明：Mg（OH）₂在高温下分解为MgO）．现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol?L^-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
②过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）
③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g．
则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n（MgCO₃）：n（Mg（OH）₂）：n（Al（OH）₃）=．

Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH₃?H₂O、NH₄HSO₄、NaOH、CH₃COOH，
回答下列问题：
（1）用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）
a．

c(B)

c(OH-)

    b．

c(H+)

c(OH-)

    c．c（H+）?c（OH^-）    d．c（OH^-）
（2）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）
a．反应所需要的时间E＞A               b．开始反应时的速率A＞E
c．参加反应的镁粉物质的量A=E           d．E溶液里有镁粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解），溶液pH随温度变化如图中曲线（填写序号）．
（4）室温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．
Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	T1	t2
水的离子积常数	1×10-14	α	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α（填“＜”“＞”或“=”） 1×10^-14，作出此判断的理由是．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为．
（3）FeCl₃的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，t₂℃时的pH 6（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：，实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃?H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为．
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时

c(NH4+)

c(OH-)

的值（填增大、减小、不变）．
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C₄H₆O₅．0.1mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应能产生4.48L CO₂（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物．苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）．

（1）写出物质的结构简式：A，D．
（2）指出合成路线中①、②的反应类型：①；②．
（3）写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：．
（4）写出E→F转化的化学方程式．
（5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？（填“能”或“不能”）．说明理由：．
（6）PMLA具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域．其在生物体内水解的化学方程式为．

Ⅰ．已知：

有机物的分子式为C₁₀H₈O₃，能与NaHCO₃反应，在一定条件下存在如下转化关系：
C₁₀H₈O3

CH3OH

Ⅰ

C₁₁H₁₂O₄

(1)O2

(2)Zn，H2O

C₉H₁₀O₃

新制Cu(OH)2

C₉H₁₀O₄

H+

C₈H₆O₃（分子中有4种化学环境的氢）  
请回答：（1）分子式为C₁₀H₈O₃的有机物中含有的官能团名称为．
（2）上述转化中，反应Ⅰ的作用为．
（3）分子式为C₁₀H₈O₃的有机物能发生的反应有：．
a．取代反应        b．加成反应       c．消去反应       d．水解反应
Ⅱ．有机物X的分子式为C₆H₉O₄Br，能与NaHCO₃反应，有如下转化关系：

请回答：
（1）若E为六元环结构，则X的结构简式X₁为；若E为八元环结构，则X的结构简式X₂为；
（2）已知F能使溴水褪色，写出F在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为；
（3）D的一种同系物D₁，在核磁共振氢谱图中出现三种峰，其峰的强度之比为6：1：1，则D₁的结构简式为．