3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图：

已知：RCHO

HCL

C2H5OH

RCH（OC₂H₅）₂

H2O

H+

RCHO
根据题意回答：
（1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为；反应⑦的反应类型为．
（2）A的分子式为；E的结构简式为．
（3）合成路线中的①、④两个步骤的目的是．
（4）反应③的化学方程式为．
（5）若X为银氨溶液，则反应⑤的化学方程式为．
（6）同时符合下列条件的D的同分异构体共有种．
a．既可发生银镜反应又可发生水解
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．是苯的二取代物．
上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式．（任写一种）

如图为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是．金属性最强的单质与水反应的离子方程式是．
（2）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是．
（3）③⑧两种元素形成的化合物的电子式为．
（4）⑤的离子结构示意图为．
（5）⑦的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物化学式为，该物质属于（填离子或共价）化合物．

相对分子质量为162的有机化合物G常用作香精，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1．G只有一个支链，它能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且在碱性条件下能发生水解反应，以甲苯为原料合成G的路线如下：
已知R-CHO+CH₃CHO

NaOH/H2O

△

R-CH═CH-CHO（R为烃基）
试回答下列问题：
（l）F的结构简式为，C中含氧官能团的名称是．
（2）试剂X的名称可能是．
（3）反应①～⑦中属于取代反应的是（填反应代号，下同），属于加成反应的是，属于氧化反应的是．
（4）完成下列化学方程式：
C→D：．
F→G：．
（5）写出符合下列条件的G的同分异构体
a．分子内含苯环，核磁共振谱图有三个峰，其面积之比为2：2：1．
b．在一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质．

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）用单线桥标出电子转移的方向和数目．
 C+ KMnO₄+ H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为．
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式．
②根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）．
a．T₁＞T₂            b．T₁＜T₂        c．无法比较
（4）标准状况下，将4.48L CO₂通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂则正极反应式：，电池总反应式：．
（6）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．
（7）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的电离平衡常数K=．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．

下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤		⑥	⑦

（1）①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第周期族．
（2）可作为半导体材料的是（写元素符号）．
（3）表中元素⑥的原子结构示意图为．
（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为，该化合物的电子式为．
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是（填数字序号）
（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为．

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”、“＜”）．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）．
②若温度为T₁时，反应进行到状态D时，V_正V_逆（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1mol NH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）．
②在AlCl₃溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：．
（已知25℃时K_sp[AgCl]=1.0×10^-10mol²?L^-2，Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：
（1）HA为酸，HB为酸（填“强”或“弱”）．
（2）若c=9：则
①稀释前HB溶液和MOH溶液等体积混合后，溶液中c（B^-）c（M⁺） （填“＞”或“＜”或“=”）．
②稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为 （用酸、碱的化学式表示）．
③将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A^-）与c（M⁺）的大小关系为（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）若b+c=14，则MOH为碱（填“强”或“弱”）．将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”）．

已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：

请回答：
（1）写出有关物质化学式：D是，K是，H是．
（2）写出下列反应的方程式：
①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为；
②C+F→H+I．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的元素其离子结构示意图为
（2）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；碱性最强的最高价氧化物的对应的水化物；
（3）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是（填化学式），可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：．

Ⅰ．自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．
（1）请根据XeF₄的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？．
（2）XeF₂晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF₂晶体属于哪种类型的晶体？．
Ⅱ．下列7种物质：①白磷（P₄）； ②水晶； ③氯化铵； ④氢氧化钙； ⑤氟化钠； ⑥过氧化钠； ⑦干冰，固态时都为晶体，回答下列问题（填写序号）：
既有范德华力，又有非极性键的晶体是，只存在离子键的是，熔化时只破坏共价键的是．