题目内容
运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）①根据图示，温度升高，SO3%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0．在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动．
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V正＞V逆；
（2）①该反应为放热反应，则△H=2（Q1-Q2） KJ/mol；
②在AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）向AgCl浊液中加入NaI溶液，发生沉淀的转化：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）；
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V正＞V逆；
（2）①该反应为放热反应，则△H=2（Q1-Q2） KJ/mol；
②在AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）向AgCl浊液中加入NaI溶液，发生沉淀的转化：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）；
解答：
解：（1）①根据图示，温度升高，SO3%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0．在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动；
故答案为：＜，向左；
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应伟大的平衡状态，反应向正反应方向进行，则V正＞V逆；
故答案为：＞；
（2）①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化为（Q2-Q1）KJ，则生成2molNH3过程放热2（Q2-Q1）KJ，放热反应焓变为负值，则该反应为放热反应，则△H=2（Q1-Q2） KJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） KJ/mol；
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） KJ/mol；
②在AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）向AgCl浊液中加入NaI溶液，溶度积常数可知碘化银溶解度小于氯化银，发生沉淀的转化，白色沉淀转化为黄色沉淀：反应的离子方程式为：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）；
故答案为：白色沉淀转化为黄色沉淀，AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）；
故答案为：＜，向左；
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应伟大的平衡状态，反应向正反应方向进行，则V正＞V逆；
故答案为：＞；
（2）①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化为（Q2-Q1）KJ，则生成2molNH3过程放热2（Q2-Q1）KJ，放热反应焓变为负值，则该反应为放热反应，则△H=2（Q1-Q2） KJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） KJ/mol；
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） KJ/mol；
②在AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）向AgCl浊液中加入NaI溶液，溶度积常数可知碘化银溶解度小于氯化银，发生沉淀的转化，白色沉淀转化为黄色沉淀：反应的离子方程式为：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）；
故答案为：白色沉淀转化为黄色沉淀，AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）；
点评：本题考查了化学反应达到平衡状态的过程分析，热化学方程式书写，沉淀转化理解应用，题目难度中等．
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| A、Cl2 |
| B、ClO2 |
| C、O3 |
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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