题目内容
Ⅰ．自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．（1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？
（2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体？
Ⅱ．下列7种物质：①白磷（P4）； ②水晶； ③氯化铵； ④氢氧化钙； ⑤氟化钠； ⑥过氧化钠； ⑦干冰，固态时都为晶体，回答下列问题（填写序号）：
既有范德华力，又有非极性键的晶体是
考点：极性分子和非极性分子,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：Ⅰ（1）非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则，为极性分子；
（2）根据晶胞结构图可知为分子晶体；
Ⅱ．分子晶体中含范德华力，同种非金属元素之间形成非极性共价键，含离子键或离子的晶体为离子晶体，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，分子晶体熔化克服两种作用力，原子晶体熔化只破坏共价键；
（2）根据晶胞结构图可知为分子晶体；
Ⅱ．分子晶体中含范德华力，同种非金属元素之间形成非极性共价键，含离子键或离子的晶体为离子晶体，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，分子晶体熔化克服两种作用力，原子晶体熔化只破坏共价键；
解答：
解：Ⅰ（1）XeF4分子中含有氙氟极性键，由于XeF4分子结构对称，分子是平面正方形结构，所以XeF4分子为非极性分子，
故答案为：非极性分子；
（2）根据晶胞结构可知，一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2是8×
+1=2，由于是由分子构成的，所以是分子晶体，
故答案为：分子晶体；
Ⅱ．：①白磷（P4）属于分子晶体，只含磷磷键，既有范德华力，又有非极性键； ②水晶主要成分为二氧化硅，属于原子晶体，熔化时只破坏共价键； ③氯化铵；有离子键和极性共价键，熔化破坏离子键； ④氢氧化钙有离子键和极性共价键，熔化破坏离子键； ⑤氟化钠有离子键，熔化破坏离子键； ⑥过氧化钠中有离子键和非极性共价键，熔化破坏离子键； ⑦干冰为二氧化碳，熔化破坏分子间作用力；
故答案为：①，⑤，②；
故答案为：非极性分子；
（2）根据晶胞结构可知，一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2是8×
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| 8 |
故答案为：分子晶体；
Ⅱ．：①白磷（P4）属于分子晶体，只含磷磷键，既有范德华力，又有非极性键； ②水晶主要成分为二氧化硅，属于原子晶体，熔化时只破坏共价键； ③氯化铵；有离子键和极性共价键，熔化破坏离子键； ④氢氧化钙有离子键和极性共价键，熔化破坏离子键； ⑤氟化钠有离子键，熔化破坏离子键； ⑥过氧化钠中有离子键和非极性共价键，熔化破坏离子键； ⑦干冰为二氧化碳，熔化破坏分子间作用力；
故答案为：①，⑤，②；
点评：本题考查化学键的极性、分子极性、分子构型等，题目难度中等，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见物质中的化学键，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A、Mg（OH）2 |
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下列叙述正确的是（ ）
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（1）15.6g Na2X含Na+0.4moL，则Na2X的摩尔质量为
