下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（写序号），得电子能力最强的原子是（写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是．
（2）元素④的离子结构示意图为；
（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：、
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式．
（5）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：．
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：．
（6）写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：．

A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如表格：

A
		B	C

（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：＞＞（用化学式表示）．
（2）单质X、Y分别由C、B两种元素形成．标准状况下，X的密度为3.17g/L．Z是一种强碱，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子方程式．
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体．丁的化学式为．
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．写出该反应的离子方程式．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦，?．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是．（填元素符号）
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（写化学式，下同），碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式：、、．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？答：．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是．
（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为．
（3）D的单质与水反应的方程式为．

现有①铁片 ②NaCl晶体 ③氨水 ④无水醋酸 ⑤液态SO₂ ⑥盐酸 ⑦H₂SO₄⑧蔗糖，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，上述状态下可导电的是．

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，M是地壳中含量最高的金属元素．
（1）M的离子结构示意图，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式，用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程．
（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示），Y的氢化物稳定性N的氢化物稳定性（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：．
（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有如图转化关系，已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因，写出A与D反应的离子方程式．

已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
（1）该元素的基态原子有个能层充有电子．
（2）写出A原子的电子排布式和元素符号；．
（3）指出元素A在周期表中的位置．
（4）指出元素A的最高化合价．
（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有．
①s-pσ键    ②p-pσ键    ③s-s σ键    ④p-pπ键．

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在图中所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的．
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有．
A．温室效应     B．酸雨      C．粉尘污染      D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为．
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为．
（3）已知1mol CH₄在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收160.1kJ，1mol CH₄在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ．写出空气反应器中发生的热化学方程式：．

表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

主   族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）．写出下列元素符号：①⑥
（2）．在①～?元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是，最高价氧化物具有两性的化合物是，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质与强碱反应的离子方程式（均用元素符号作答）
（3）．元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）．第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期主族元素原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物．
（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有．

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础．试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所对应的化学反应为：．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=；二甲醚（CH₃OCH₃）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图甲所示．下列说法正确的是．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃时，将m mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol?L^-1．（NH₃H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol?L^-1）
（6）某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①溶液中H⁺的移动方向由 极到极；（用A、B表示）
②B电极的电极反应式为．