Question

下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是

 

（写序号），得电子能力最强的原子是

 

（写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是

 

．
（2）元素④的离子结构示意图为

 

；
（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：

 

、

 

（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式

 

．
（5）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：

 

．
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：

 

．
（6）写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cr、⑩为He．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右电负性增强、同主族自上而下电负性减小，电负性越大，得电子能力越强；金属性越强失去电子能力越强；
（2）Ca²⁺离子核电荷数为20，核外电子数为18，有2个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的分别为磷酸、高氯酸；
（4）Mg在二氧化碳中燃烧生成碳与MgO；
（5））①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为：氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为：KOH、HClO₄，二者发生中和反应生成高氯酸钠与水；
（6）非金属性越强，氢化物越稳定．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cr、⑩为He．
（1）上述元素中，稀有气体He化学性质最不活泼；同周期自左而右电负性增强、同主族自上而下电负性减小，故F的电负性最强，电负性越大，得电子能力越强，即F得电子能力最强，上述元素中K的金属性最强，失去电子能力最强，钾与水反应生成KOH与氢气，反应方程式为：2K+2H₂O=KOH+H₂，
故答案为：⑩；F；2K+2H₂O=KOH+H₂；
（2）Ca²⁺离子核电荷数为20，核外电子数为18，有2个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为：，故答案为：；
（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的分别为磷酸、高氯酸，它们化学式分别为：H₃PO₄、HClO₄ ，故答案为：H₃PO₄、HClO₄ ；
（4）Mg在二氧化碳中燃烧生成碳与MgO，反应方程式为：2Mg+CO₂

点燃  .

C+2MgO，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

C+2MgO；
（5））①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为：氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为：KOH、HClO₄，二者发生中和反应生成高氯酸钠与水，反应离子方程式为：KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O；
（6）同周期自左而右非极性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH₃ ，故答案为：HF＞HCl＞PH₃ ．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对化学用语的考查，注意整体把握元素周期表的结构，难度不大．