题目内容
A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如表格：| A | |||
| B | C |
（2）单质X、Y分别由C、B两种元素形成．标准状况下，X的密度为3.17g/L．Z是一种强碱，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子方程式
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体．丁的化学式为
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．写出该反应的离子方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,无机物的推断
专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）短周期元素A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A为C，C为Cl，B为S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强；
（2）单质X、Y分别由C、B两种元素形成．标准状况下，X的密度为3.17g/L，X相对分子质量=3.17×22.4=71，故X为Cl2、Y为硫，Z是一种强碱，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则Z为KOH，
①氯气与氢氧化钾反应是氯化钾、次氯酸钾与水；
②丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体，则丙为亚硫酸钠、丁为硫化钾；
③将20mL0.5mol/LNa2SO3溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，亚硫酸根被氧化物为硫酸根，令Mn元素在还原产物中的化合价为x，则有电子转移守恒：0.02×0.5×（6-4）=0.02×0.2×（7-x），解得x=2，故生成Mn2+，据此书写离子方程式．
（2）单质X、Y分别由C、B两种元素形成．标准状况下，X的密度为3.17g/L，X相对分子质量=3.17×22.4=71，故X为Cl2、Y为硫，Z是一种强碱，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则Z为KOH，
①氯气与氢氧化钾反应是氯化钾、次氯酸钾与水；
②丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体，则丙为亚硫酸钠、丁为硫化钾；
③将20mL0.5mol/LNa2SO3溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，亚硫酸根被氧化物为硫酸根，令Mn元素在还原产物中的化合价为x，则有电子转移守恒：0.02×0.5×（6-4）=0.02×0.2×（7-x），解得x=2，故生成Mn2+，据此书写离子方程式．
解答：
解：（1）短周期元素A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A为C，C为Cl，B为S，非金属性Cl＞S＞C，则元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4；H2SO4；H2CO3；
（2）单质X、Y分别由C、B两种元素形成．标准状况下，X的密度为3.17g/L，X相对分子质量=3.17×22.4=71，故X为Cl2、Y为硫，Z是一种强碱，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则Z为KOH，
①氯气与氢氧化钾反应是氯化钾、次氯酸钾与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
②丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体，则丙为亚硫酸钠、丁为硫化钾，故答案为：K2S；
③将20mL0.5mol/LNa2SO3溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，亚硫酸根被氧化物为硫酸根，令Mn元素在还原产物中的化合价为x，则有电子转移守恒：0.02×0.5×（6-4）=0.02×0.2×（7-x），解得x=2，故生成Mn2+，反应离子方程式为：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案为：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O．
（2）单质X、Y分别由C、B两种元素形成．标准状况下，X的密度为3.17g/L，X相对分子质量=3.17×22.4=71，故X为Cl2、Y为硫，Z是一种强碱，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则Z为KOH，
①氯气与氢氧化钾反应是氯化钾、次氯酸钾与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
②丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体，则丙为亚硫酸钠、丁为硫化钾，故答案为：K2S；
③将20mL0.5mol/LNa2SO3溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，亚硫酸根被氧化物为硫酸根，令Mn元素在还原产物中的化合价为x，则有电子转移守恒：0.02×0.5×（6-4）=0.02×0.2×（7-x），解得x=2，故生成Mn2+，反应离子方程式为：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案为：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O．
点评：本题考查位置结构性质的关系、无机物推断、常用化学用语、氧化还原反应等，推断元素是解题关键，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1 |
| B、温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同 |
| C、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| D、中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1 |
化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．NaHCO3和Na2O2按1：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（ ）
| A、Na2O2和NaHCO3 |
| B、NaHCO3和Na2CO3 |
| C、NaOH和Na2CO3 |
| D、只有Na2CO3 |