Question

表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

主   族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）．写出下列元素符号：①

 

⑥

 

（2）．在①～?元素中，金属性最强的元素是

 

，非金属性最强的元素是

 

，最不活泼的元素是

 

，最高价氧化物具有两性的化合物是

 

，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质与强碱反应的离子方程式

 

（均用元素符号作答）
（3）．元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是

 

．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）．第三周期中原子半径最大的元素是

 

（填序号），跟它同周期主族元素原子半径最小的元素是

 

（填序号），它们可以形成

 

（填离子或共价）化合物．
（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；氧化铝是两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐与水；
（3）比较元素非金属性，可以根据单质与氢气反应难易或剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的置换等；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na原子半径最大、Cl原子半径最小；
（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物为硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br，故答案为：N；Si；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强、F的非金属性最强；稀有气体Ar化学性质最不活泼；氧化铝是两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：K；F；Ar；Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）比较元素非金属性，可以根据单质与氢气反应难易或剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的置换等，单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，与氢氧化钠溶液反应也比较比较非金属性强弱，故ac错误、b正确，故答案为：b；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na原子半径最大、Cl原子半径最小，二者形成很好为NaCl，属于离子化合物，故答案为：③；⑧；离子；
（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物为硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意整体把握元素周期表的结构，掌握金属性、非金属性强弱比较．