Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①

 

，⑥

 

，⑦

 

，?

 

．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

 

，最活泼的非金属元素是

 

，最不活泼的元素是

 

．（填元素符号）
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

 

（写化学式，下同），碱性最强的是

 

，呈两性的氢氧化物是

 

，写出三者之间相互反应的化学方程式：

 

、

 

、

 

．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是

 

，原子半径最大的是

 

．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是

 

，怎样用化学实验证明？答：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为P、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、⑿为Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
（3）F元素没有最高价含氧酸，F元素外，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）金属性越强，化学性质越活泼；可以根据金属单质与水的反应进行证明．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为P、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、⑿为Br，故答案为：N；Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故最活泼的金属为K，最活泼非金属性为F；稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
（3）F元素没有最高价含氧酸，F元素外，上述元素中Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO₄的酸性最强；上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）₃是两性氢氧化物；三者之间发生的反应方程式为：KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故F原子半径最小，K原子半径最大，故答案为：F；K；
（5）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，化学性质越活泼，故活泼性Na＞Mg；可以利用单质与水的反应进行验证，实验方法为：Na与冷水发生剧烈反应，Mg与冷水不反应，与沸水反应迅速，
故答案为：Na；Na与冷水发生剧烈反应，Mg与冷水不反应，与沸水反应迅速．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较方法．