A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体．它们有如图所示的转化关系：

根据以上转换关系回答：
（1）写出D物质在工业上的两种用途；．
（2）写出反应①的化学方程式．
（3）写出反应②和③的离子方程式
②；
③．
（3）将I溶于足量盐酸，请写出检验其中低价态阳离子的试剂和现象．

在1-20号元素中的几种微粒的电子层结构均为，根据下列叙述，填写以下内容：
A微粒一般不与其它物质发生反应，则A微粒的电子式为．
B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B微粒为．
C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强，则C为；B微粒与C微粒形成的C₂B的电子式是．
E微粒1mol可与2mol OH ^-形成一种白色难溶的固体，则该固体是（填“离子化合物”或“共价化合物”）．如何设计实验证明它是离子化合物还是共价化合物？

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2					①	②
3	③		④	⑤		⑥	⑦
4	⑧

（1）在这些元素中，金属性最强的是；其最高价氧化物的水化物A的电子  式是；  写出A与⑦的单质反应的离子方程式；
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式；
（3）写出①的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu反应的离子方程式；
（4）⑤⑥⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为；
（5）用电子式表示元素③与⑥的化合物的形成过程，该化合物属于填“共价”或“离子”）化合物．

（1）调查表明，嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0.16mm，远远超过瑞典斯德尔哥尔摩大桥每年0.03mm的锈蚀速率．1982年6月8日，重庆市下了一场大雨，市郊1300多公顷水稻突然枯黄，好像火烧过一样，几天后，局部枯死．上述材料中出现的现象，产生的直接原因是污染问题，在我国，形成该污染的气体主要是．
（2）汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO和NO反应生成CO₂和N₂．请回答：
①CO与NO反应的化学方程式为．
②控制城市空气污染源的方法可以有（填字母）
a．开发新能源    b．使用电动车    c．植树造林    d．带呼吸面具
（3）垃圾是放错了位置的资源，必须对垃圾进行分类回收．某住宅小区清理出以下垃圾：a．废纸  b．剩菜剩饭、瓜果皮  c．废旧电池  d．废玻璃瓶  e．废橡胶手套  f．一次性塑料饭盒．请用相应的字母填空．
①其中可投入有标志垃圾箱的是；
②其中适宜堆肥处理的垃圾是；
③将垃圾按组成材料分类，其中属于硅酸盐材料的是；
④随意丢弃，会造成白色污染．

为测定Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO₂的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO₂的质量，已知所用稀硫酸均足量．

（l）盛放稀硫酸的仪器名称为；
（2）试剂X为，试剂Y为；
（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）；
A．读数前应使整套装置冷却至室温
B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平
C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切
D．读数前应通入一定量的N₂使生成的CO₂全部进入量气装置
（4）按乙同学的实验方案进行实验，测得干燥管质量偏低的因素有，使测得的Na₂CO₃的质量分数偏高的因素有（称量操作正确）（写一种）．

向某密闭容器中加入0.6mol A、0.2mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t₀-t₁阶段c（B）未画出]．t₂时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同．下列说法正确的是（　　）

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

氯仿（CHCl₃）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl₂）：2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂．下列说法不正确的有（　　）

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

下列说法正确的是（　　）