Question

A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体．它们有如图所示的转化关系：

根据以上转换关系回答：
（1）写出D物质在工业上的两种用途

 

；

 

．
（2）写出反应①的化学方程式

 

．
（3）写出反应②和③的离子方程式
②

 

；
③

 

．
（3）将I溶于足量盐酸，请写出检验其中低价态阳离子的试剂

 

和现象

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，由D与盐酸反应得到，可以推断F为H₂O，I为具有磁性的黑色晶体，为Fe₃O₄，由A与D相互转化及D能与氢氧化钠溶液反应，可知A为Al、D为Al₂O₃，结合转化关系，可推知C为H₂、E为NaAlO₂、G为Al（OH）₃、B为O₂、H为AlCl₃，据此解答．

解答： 解：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，由D与盐酸反应得到，可以推断F为H₂O，I为具有磁性的黑色晶体，为Fe₃O₄，由A与D相互转化及D能与氢氧化钠溶液反应，可知A为Al、D为Al₂O₃，结合转化关系，可推知C为H₂、E为NaAlO₂、G为Al（OH）₃、B为O₂、H为AlCl₃，
（1）D为氧化铝，在工业上的两种用途：冶炼Al、耐火材料，故答案为：冶炼Al；耐火材料；
（2）反应①的化学方程式为：8Al+Fe₃O₄

高温  .

9Fe+4Al₂O₃，故答案为：8Al+Fe₃O₄

高温  .

9Fe+4Al₂O₃；
（3）反应②的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
反应③的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）将Fe₃O₄溶于足量盐酸生成氯化铁、氯化亚铁，检验亚铁离子的试剂为：K₃[Fe（CN）₆]，现象是：，故答案为：K₃[Fe（CN）₆]；蓝色沉淀．

点评：本题考查无机物推断，难度中等，注意根据I为突破口，结合A与D的相互转化进行推断，需要学生熟练元素化合物性质，注意（3）中亚铁离子检验．