题目内容
氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有（ ）| A、CHCl3分子的空间构型为正四面体 |
| B、COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化 |
| C、COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 |
| D、使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 |
考点：判断简单分子或离子的构型,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型；
B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断；
C、根据COCl2分子的结构式判断；
D、氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质．
B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断；
C、根据COCl2分子的结构式判断；
D、氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质．
解答：
解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；
B、COCl2分子的结构式为，中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价层电子对，所以为sp2杂化，故B正确；
C、COCl2分子的结构式，C原子最外层有4个电子，形成4个共用电子对，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl原子最外层7个电子，形成1个共用电子对，所以7+1=8，分子中Cl原子满足8电子结构；O原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所以6+2=8，分子中O原子满足8电子结构；故C正确；
D、氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确．
故选A．
B、COCl2分子的结构式为
，中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价层电子对，所以为sp2杂化，故B正确；C、COCl2分子的结构式
，C原子最外层有4个电子，形成4个共用电子对，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl原子最外层7个电子，形成1个共用电子对，所以7+1=8，分子中Cl原子满足8电子结构；O原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所以6+2=8，分子中O原子满足8电子结构；故C正确；D、氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了分子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验，题目涉及的知识点较多，注意把握微粒杂化类型的判断方法，题目难度中等．
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