题目内容
在1-20号元素中的几种微粒的电子层结构均为
，根据下列叙述，填写以下内容：
A微粒一般不与其它物质发生反应，则A微粒的电子式为 ．
B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B微粒为 ．
C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强，则C为 ；B微粒与C微粒形成的C2B的电子式是 ．
E微粒1mol可与2mol OH -形成一种白色难溶的固体，则该固体是 （填“离子化合物”或“共价化合物”）．如何设计实验证明它是离子化合物还是共价化合物 ？
，根据下列叙述，填写以下内容：A微粒一般不与其它物质发生反应，则A微粒的电子式为
B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B微粒为
C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强，则C为
E微粒1mol可与2mol OH -形成一种白色难溶的固体，则该固体是
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：A微粒一般不与其它物质发生反应，应为稀有气体原子，则A微粒为Ne原子；
B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子L层电子数为6，B为O元素，则B微粒氧离子；
C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强，则C原子核外电子数=10+1=11，则C为钠离子；B微粒与C微粒形成的C2B为Na2O，由钠离子与氧离子构成；
E微粒1mol可与2mol OH -形成一种白色难溶的固体，则E离子带2个单位正电荷，故E原子核外电子数=10+2=12，故E微粒为镁离子，白色沉淀为氢氧化镁．
B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子L层电子数为6，B为O元素，则B微粒氧离子；
C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强，则C原子核外电子数=10+1=11，则C为钠离子；B微粒与C微粒形成的C2B为Na2O，由钠离子与氧离子构成；
E微粒1mol可与2mol OH -形成一种白色难溶的固体，则E离子带2个单位正电荷，故E原子核外电子数=10+2=12，故E微粒为镁离子，白色沉淀为氢氧化镁．
解答：
解：A微粒一般不与其它物质发生反应，应为稀有气体原子，则A微粒为Ne原子，电子式为：
；
B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子L层电子数为6，B为O元素，则B微粒氧离子，离子符号为：O2-；
C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强，则C原子核外电子数=10+1=11，则C为钠离子，离子符号为Na+，B微粒与C微粒形成的C2B为Na2O，由钠离子与氧离子构成，电子式为：
；
E微粒1mol可与2mol OH -形成一种白色难溶的固体，则E离子带2个单位正电荷，故E原子核外电子数=10+2=12，故E微粒为镁离子，白色沉淀为氢氧化镁，属于离子化合物，可以通过测定熔融状态下导电性，若导电说明是离子化合物，否则是共价化合物．
故答案为：；O2-；Na+；；离子化合物；测定熔融状态下导电性．
；B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子L层电子数为6，B为O元素，则B微粒氧离子，离子符号为：O2-；
C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强，则C原子核外电子数=10+1=11，则C为钠离子，离子符号为Na+，B微粒与C微粒形成的C2B为Na2O，由钠离子与氧离子构成，电子式为：
；E微粒1mol可与2mol OH -形成一种白色难溶的固体，则E离子带2个单位正电荷，故E原子核外电子数=10+2=12，故E微粒为镁离子，白色沉淀为氢氧化镁，属于离子化合物，可以通过测定熔融状态下导电性，若导电说明是离子化合物，否则是共价化合物．
故答案为：
；O2-；Na+；；离子化合物；测定熔融状态下导电性．
点评：本题考查原子结构与元素性质，比较基础，注意理解离子化合物与共价化合物性质本质区别．
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